1. Ley de Gay-Lussac
1.1. Joseph Louis Gay-Lussac
1.2. Formula
1.2.1. P1/T1=P2/T2
1.3. La presión del gas es proporcional a su temperatura Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y viceversa
2. Leyes de los gases
2.1. Ley de Charles
2.1.1. Jack Charles
2.1.2. Formula
2.1.2.1. V1/T1=V2/T2
2.1.3. El volumen es proporcional a la temperatura del gas Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta y viceversa
2.2. Ley de Boyle
2.2.1. Robert Boyle
2.2.2. Formula
2.2.2.1. P1.V1=P2.V2
2.2.3. El volumen es inversamente proporcional a la presión Si la presión aumenta, el volumen disminuye y viceversa
2.3. Ley general de los gases
2.3.1. Ecuacion de Clausius-Clapeyron
2.3.2. Formula
2.3.3. Obedecen a tres leyes Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles que describen las propiedades de los gases volumen, presión y temperatura.
2.4. Ley de Dlaton
2.4.1. John Dalton.
2.4.2. Formula
2.4.2.1. P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.4.3. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura
3. Magnitudes
3.1. Tempertatura
3.1.1. Kelvin (K)
3.1.2. Celsius (°C)
3.1.3. Fahrenheit (°F)
3.1.4. Rankine (°R, °Ra)
3.2. Presión
3.2.1. Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mb = 760 mmHg
3.2.2. Milímetro de mercurio (mmHg) = Torricelli (Torr)
3.2.3. Pulgadas de mercurio (pulgadas Hg)
3.2.4. Pascal (Pa)
3.3. Volumen
3.3.1. kilolitro kl 1000 l hectolitro hl 100 l decalitro dal 10 l litro l 1 l decilitro dl 0.1 l centilitro cl 0.01 l mililitro ml 0.001 l Datos: 1 l = 1000 ml 1 kl =1000 l
3.4. Gases y sus alteraciones
3.4.1. Monóxido de carbono (CO)
3.4.1.1. En personas y animales,se fija en la hemoglobina de la sangre, impidiendo el transporte de oxígeno en el organismo. Se diluye muy fácilmente en el aire ambiental, pero en un medio cerrado, su concentración lo hace muy tóxico, incluso mortal.
3.4.2. Dióxido de carbono (CO2)
3.4.2.1. Es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra. Cambios rápidos y desastrosos del clima Efectos climáticos limitados.
3.4.3. Monóxido de nitrógeno (NO)
3.4.3.1. Se oxida muy rápidamente convirtiéndose en dióxido de nitrógeno, NO2, y posteriormente en ácido nítrico, HNO3, produciendo así lluvia ácida o efecto invernadero
3.4.4. Metano (CH4)
3.4.4.1. Es un gas de efecto invernadero del planeta Tierra ya que aumenta la capacidad de retención del calor por la atmósfera.
3.4.5. Dióxido de azufre ( SO2)
3.4.5.1. Se oxida y forma ácido sulfúrico, H2SO4 un componente de la llamada lluvia ácida que es nocivo para las plantas