Equilibrio Ácido-Base

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Equilibrio Ácido-Base por Mind Map: Equilibrio Ácido-Base

1. Definiciones

1.1. Ácido

1.1.1. Sustancia que puede ceder un ion hidrógeno (H+) o uno hidronio cuando se disuelve en agua

1.2. Base

1.2.1. Sustancia que puede que puede ceder iones hidroxilo (OH-)

1.3. pK

1.3.1. pH en que las formas protonada y no protonada están presentes en concentraciones iguales.

1.4. Solución amortiguadora

1.4.1. Combinación de una base débil o ácido débil y su sal, es un sistema que resiste los cambios de pH.

1.5. Valoración de la homeostasis ácido - base

1.5.1. La interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH se describe con la ecuación de Henderson-Hasselbach.

1.5.1.1. El numerador HCO3- representa la función del riñón, mientras que el denominador pCO2 denota la función pulmonar.

1.6. pH

1.6.1. La escala del pH logarítmico expresa la concentración de H+

1.6.2. Concentración sérica normal

1.6.2.1. 36 a 44 nmol/L

1.6.2.1.1. pH de 7.34 a 7.44

1.7. Anion Gap

1.7.1. Diferencia entre aniones que no se miden y cationes

1.7.2. Valor de referencia

1.7.2.1. 12 mEq/L

1.7.2.1.1. 15 mEq/l si se incluye el potasio.

1.7.3. Interpretación

1.7.3.1. Elevado

1.7.3.1.1. Acidosis láctica

1.7.3.1.2. Cetoacidosis

1.7.3.1.3. Fella renal

1.7.3.1.4. Intoxicaciones

1.7.3.2. Normal

1.7.3.2.1. Perdidas gastrointestinales de HCO3-

1.7.3.2.2. Perdidas renales de HCO3-

1.7.3.2.3. Intoxicaciones

2. Regulación

2.1. Primera linea de defensa

2.1.1. Sistema bicarbonato-ácido carbónico

2.1.1.1. Importante por

2.1.1.1.1. Los riñones pueden alterar la concentración de HCO3-

2.1.1.1.2. Los cambios en CO2 modifican la tasa de ventilación (respiración)

2.1.1.1.3. El H2CO3 se disocia en CO2 y H2O, liberando CO2 el cual es eliminado por los pulmones y desechando H+ como agua.

2.1.1.2. Plasma

2.1.1.2.1. CO2 se combina con H2O para formar H2CO3 que rápido se disocia en H+ y HCO3-

2.1.1.3. Pulmones

2.1.1.3.1. El O2 inspirado se difunde de los alvéolos a la sangre y se liga a la hemoglobina para formar la oxihemoglobina. El H+ es transportado por la hemoglobina dentro de la sangre venosa y es liberado para combinarse con el HCO3- para formar H2CO3, que a su vez se disocia en H2O y CO2. El CO2 se difunde en los alvéolos y se elimina a través de la ventilación.

2.1.1.4. Riñones

2.1.1.4.1. Recuperando el HCO3- del filtrado glomerular

2.1.2. Sistema amortiguador de fosfato (HPO4-2/H2PO4-)

2.1.2.1. En el plasma y los glóbulos rojo

2.1.2.2. Intercambio del ión sodio en la orina por el H+ filtrado.

2.1.2.3. Los pulmones y riñones juegan papeles importantes en la regulación del pH sanguíneo

3. Trastornos

3.1. pH

3.1.1. Ácido

3.1.1.1. Acidemia

3.1.1.1.1. Exceso de ácido o concentración de H+

3.1.1.2. Componente afectado

3.1.1.2.1. Respiratorio

3.1.1.2.2. Metabolico

3.1.2. Alcalino

3.1.2.1. Alcalemia

3.1.2.1.1. Exceso de base

3.1.2.2. Componente

3.1.2.2.1. Respiratorio

3.1.2.2.2. Metabolico

3.1.3. Compensación

3.1.3.1. El cuerpo trata de restaurar la homeostasis ácido-base siempre que ocurre un desequilibrio

3.1.3.2. Alterando el factor no afectado en primer término por el proceso patológico.

4. Pruebas de Laboratorio

4.1. Determinación espectrofotométrica

4.1.1. Usando un cooxímetro diseñado para medir de forma directa las diversas especies de hemoglobina.

4.1.2. Cada especie tiene una curva de absorbancia característica

4.2. Analizadores de gases en sangre

4.2.1. Utilizan electrodos como dispositivos de detección para medir PO2, PCO2 y pH

4.2.1.1. La medición de PO2 es amperométrica

4.2.1.1.1. La cantidad de flujo de corriente es una indicación de la presencia de oxígeno

4.2.1.2. Las mediciones de PCO2 y pH son potenciométricas

4.2.1.2.1. Un cambio en voltaje indica la actividad de cada analito.

4.2.1.2.2. El electrodo de pH suele calibrarse con dos disoluciones amortiguadoras trazable a los estándares preparados por el National Institute of Standards and Technology.

4.2.2. Macrosensores

4.2.2.1. Son alambres minúsculos ensamblados en una tarjeta de circuito impreso

4.2.2.1.1. Tiene surcos grabados para separar los componentes

4.3. Aseguramiento de la calidad para la determinación de pH y gases arteriales

4.3.1. Manejo de muestras

4.3.1.1. Lo debe hacer el personal que tiene experiencia con el equipo y la técnica de obtención

4.3.1.2. Personal con conocimientos de posibles fuentes de error

4.3.1.3. Capacidad de tranquilizar al paciente es esencial

4.3.1.4. Colocarse en un baño de hielo (a 4 grados centígrados)

4.3.1.5. Transportarla con rapidez al laboratorio

4.3.1.6. Preservándola en un medio anaeróbico

4.3.1.6.1. Cualquier exposición a la atmósfera provoca incremento de la PO2 y la reducción de PCO2 lo que también eleva el pH

4.3.2. Dispositivo recomendado

4.3.2.1. Jeringa plástica preheparinizada