EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA (QUÍMICA INORGÁNICA)

1. Dada la amplitud de los elementos se tuvo que crear lenguajes específicos para diferenciarlos y 4 formulas para su estructura.

1.1. 1) Fórmula Empírica

1.2. 2) Fórmula Estructural

1.3. 3) Fórmula Electrónica

1.4. 4) Fórmular Molecular

2. Función Química: Es el conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamientos similares.

3. Grupo Óxido:Compuestos inorganicos binarios(constituidos por el Oxigeno y cualquier otro elemento)

3.1. Óxido básico: Está constituido por un oxigeno y un metal

3.2. Óxido ácido:Está constituido por un oxigeno y un no metal

4. Grupo Ácido:Se caracterizan por liberar iones H+ en solución acuosa

4.1. Ácidos Hidrácidos: Compuestos binarios que se constituyen solamente por el hidrogeno y elementos no metales.

4.2. Ácidos Oxácidos: Compuestos ternarios formados por hidrogeno, oxigeno y un no metal.

5. Grupo Sal:Se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases.

5.1. Sales Neutras: Al formarse todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la base reaccionan hasta neutralizarse

5.2. Sales Ácidas:los ácidos que contienen mas de un hidrógeno en sus moléculas pueden dar origen a más de un anión(anión hidrogenado)

5.3. Sales Básicas:Se forma cuando la base de la cual proviene contiene más de un OH-, dando origen a cationes que aun contienen OH-

5.4. Sales Dobles:Se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de diferentes metales.

6. Sistemática: Se utilizan prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula, por ejemplo: Mono,Di, Tri, Tetra, Penta... etc.

7. Valencia y Número de Oxidación

7.1. Valencia: Es la capa mas eterna de electrones en el átomo

7.1.1. Valencia Iónica: Número de electrones que gana o pierde al unirse a otro átomo.

7.1.2. Valencia Covalente: Número de electrones que comparte con otro átomo al unirse a este.

7.2. Número de Oxidación: Carga que posee un átomo de un elemento, cuando se encuentra en forma de ion. Algunas normas:

7.2.1. El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre siempre es 0

7.2.2. Un compuesto siempre se forma por elementos de números de oxidación positivos y negativos

7.2.3. Cuando se escribe la formula se escribe inicialmente el que tiene número de oxidación positivo

8. Grupo Hidróxido o Bases : Se caracterizan por liberar iones OH-, en soluciones acuosas.

8.1. Compuestos ternarios formados por un metal,hidrógeno y un oxigeno. Su formula general es M(OH)x,donde M es el símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto del numero de oxidacioón.

9. Grupo Hidruro: Compuesto binario formado por hidrógeno y cualquier otro elemento menos electronegativo que el mismo.

10. NOMENCLATURA

10.1. Tradicional:Se utilizan sufijos, dependiendo de la valencia, como: -hipo-oso (para la valencia más pequeña) -oso (para la valencia pequeña) -ico (para la valencia grande) per-ico (para la valencia más grande)

10.2. Stock:se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento.