1. Sus sales, al ser insolubles en agua, no son tóxicas. Las combinaciones orgánicas sí lo son.
2. NITRÓGENO
2.1. su historia
2.1.1. Fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772
2.2. su fuente
2.2.1. Está presente en los restos de animales, por ejemplo el guano usualmente en la forma de urea, ácido úrico.
2.3. sus propiedades químicas
2.3.1. La molécula de Nitrógeno contiene un triple enlace y es estable a la disociación en especies atómicas.
2.3.2. La mayoría de los compuestos de nitrógeno son covalentes.
2.4. sus funciones
2.4.1. Con el flúor el nitrógeno se combina directamente para dar el único haluro de nitrógeno estable termodinámicamente, el trifluoruro de nitrógeno.
2.4.2. El nitrógeno reacciona directamente con el hidrógeno para dar amoniaco
2.5. sus aplicaciones
2.5.1. Como NH3 es reactivo en la síntesis de ácido nítrico, fibras sintéticas , plásticos, colorantes, fertilizantes y explosivos
2.5.2. Como N2H4 es combustible de alta energía (en cohetes).
2.5.3. Como NO se utiliza como reactivo en la preparación de NO2 y N2O4 y ácido nítrico.
2.6. importancia biológica
2.6.1. Los Nitritos reaccionan con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre.
2.6.2. El nitrato disminuye el funcionamiento de la glándula tiroidea.
2.6.3. Producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las más común causa de cáncer.
2.6.4. El óxido de nitrógeno (NO) es mucho más importante que el nitrógeno. Es un mensajero vital del cuerpo para la relajación de los músculos.
2.7. su ciclo consiste en:
2.7.1. La Fijación del Nitrógeno
2.7.1.1. N2 --> NH4 +
2.7.1.2. La fijación del nitrógeno es un proceso en el cual el N 2 se convierte en amonio. Éste es esencial porque es la única manera en la que los organismos puede obtener nitrógeno directamente de la atmósfera. Algunas bacterias, por ejemplo las del género Rhizobium son los únicos organismos que fijan el nitrógeno a través de procesos metabólicos.
2.7.2. La toma del Nitrógeno
2.7.2.1. NH4+ --> N Orgánico
2.7.2.2. El amonio producido por el nitrógeno que fija la bacteria es usualmente incorporado rápidamente en la proteína y otros compuestos de nitrógeno orgánico, ya sea por la planta anfitriona, por la misma bacteria, o por otro organismo del suelo
2.7.3. La Mineralización del Nitrógeno
2.7.3.1. N Orgánico --> NH4 +
2.7.3.2. Después de que el nitrógeno se incorpora en la materia orgánica, frecuentemente se vuelve a convertir en nitrógeno inorgánico a través de un proceso llamado mineralización del nitrógeno, también conocido como desintegración. Cuando los organismos mueren, las materias de descomposición (como la bacteria y los hongos) consumen la materia orgánica y llevan al proceso de descomposición.
2.7.3.3. Durante este proceso, una cantidad significativa del nitrógeno contenido dentro del organismo muerto se convierte en amonio. Una vez que el nitrógeno está en forma de amonio, está también disponible para ser usado por las plantas o para transformaciones posteriores en nitrato (NO3-).
2.7.4. La Nitrificación
2.7.4.1. NH4+ --> NO3-
2.7.4.2. Parte del amonio producido por la descomposición se convierte en nitrato a través de un proceso llamado nitrificación Las bacterias que llevan a cabo esta reacción obtienen energía de sí misma La nitrificación requiere la presencia del oxígeno Por consiguiente, la nitrificación puede suceder sólamente en ambientes ricos de oxígeno, como las aguas que circulan o que fluyen y las capas de la superficie de los suelos y sedimentos.
2.7.5. La Denitrificación
2.7.5.1. NO3- --> N2 + N2O
2.7.5.2. A través de la denitrificación las formas oxidadas de nitrógeno como el nitrato y el nitrito (NO2-) se convierten en dinitrógeno (N2) y, en menor medida, en gas óxido nitroso. La denitrificación es un proceso anaeróbico llevado a cabo por la bacteria que denitrifica que convierte el nitrato en dinitrógeno en la siguiente secuencia: NO3- --> NO2- --> NO --> N2O --> N2.
3. FÓSFORO
3.1. su historia
3.1.1. Brand, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo.
3.2. se caracteriza por
3.2.1. Ser un sólido ceroso, tener un color blanco, tener un característico olor desagradable. Este no metal es insoluble en agua, se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua
3.3. sus patologías
3.3.1. DERMATITIS AGUDA IRRITATIVA O ECSEMATIFORME DERMATITIS CRÓNICA IRRITATIVA OSTEOMALACIA O NECROSIS DEL MAXILAR INFERIOR
3.4. sus aplicaciones
3.4.1. Como cerillas, lubricante, insecticida, fertilizantes, medicamentos y acidificantes.
3.5. importancia biológica
3.5.1. Elemento químico esencial
3.5.2. El fósforo inorgánico, por ejemplo, forma parte de las moléculas de ADN y ARN , las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato (ATP).
3.5.3. Es un elemento importante en el protoplasma celular y el tejido nervioso
4. BISMUTO
4.1. su historia
4.1.1. Fue aislado en 1753, en Francia, por C.F. Geoffroy.
4.2. se caracteriza por:
4.2.1. Es un elemento metálico escaso en este grupo de color rosáceo. Se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico. El único isótopo estable es el de masa 209.
4.3. sus propiedades son:
4.3.1. Es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está húmedo.
4.4. sus aplicaciones
4.4.1. Se utiliza principalmente en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria electrónica.
4.4.2. Los compuestos se usan en cosméticos, barnices y medicinas.
4.4.3. Sus aleaciones con plomo y otros elementos de bajo punto de fusión se emplean en fusibles.
4.5. importancia biológica
4.5.1. Grandes cantidades afectan las mucosas de la boca y del intestino grueso.
5. ARSÉNICO
5.1. su historia
5.1.1. Fue descubierto en el siglo XIII por Alberto Magno (aunque se cree que se empleó mucho antes como adición al bronce para dar un acabado lustroso). Paracelso (1493-1541) lo introdujo en la ciencia médica.
5.2. sus aplicaciones
5.2.1. Se utiliza en la fabricación de vidrio. En la fabricación de gases venenosos, también en las baterías eléctricas y en soldaduras especiales.
5.3. aspectos biológicos
5.3.1. En cantidades elevadas es tóxico tanto en estado elemental como formando parte de muchos de sus compuestos, las intoxicaciones por arsénico inhiben la acción enzimática pudiendo llegar a provocar la muerte.