1. Ley de charles.
1.1. La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases. Nos relaciona el cambio del volumen de un gas en relación con los cambios de temperatura, manteniendo la presión constante.
1.1.1. Cada ejercicio que se ejercicio que se realice con el gas, tendrá consecuencia en la materia.
1.1.1.1. V/T=K
1.1.1.2. V1/T1=V2/T2
1.1.1.3. V1= Volumen Inicial T1=Temperatura absoluta inicial. V2= Volumen final. T2=Temperatura absoluta final.
2. Ley de gay-Lussac.
2.1. Gay–Lussac observó cómo variaba la presión de un gas al variar su temperatura, manteniendo el volumen constante.
2.1.1. establece que cuando los gases reaccionan, lo hacen en volúmenes que tienen una relación simple entre sí, y que al volumen del producto formado, si es gaseoso, mantiene la temperatura y la presión constantes.
2.1.1.1. P1/T1=P2/T2
2.1.1.2. P1= Presión absoluta inicial. T1= Temperatura absoluta inicial. P2=Presión absoluta final. T2= Temperatura absoluta final.
3. ¿Que son las gases?
3.1. Un gas se define como el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen definido, sino que toma la forma y el volumen del recipiente que lo contiene debido a la poca fuerza de atracción entre sus moléculas.
4. Ley 1 de Boyle.
4.1. Robert Boyle (1627–1691) fue de los primeros en estudiar las mediciones experimentales del comportamiento térmico de los gases, al realizar cambios de volumen y de presión en un gas, permaneciendo la masa y la temperatura constantes.
4.1.1. Para la aplicación de esta ley, supondremos un proceso que en su estado inicial tiene una presión P1 y un volumen V1. Si disminuye la presión inicial a una presión P2 , se observa que el volumen inicial aumenta a V2.
4.1.1.1. P1 = presión absoluta inicial. V1 = volumen inicial. P2 = presión absoluta final. V2 = volumen final.
4.1.1.2. T1=T2.