1. Esta energía es igualen el valor absoluto a la energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón.
1.1. La energía de ionización
2. Radio atómico
3. Energía de ionización
3.1. también conocida como potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en un estado fundamental para arrancar el electrón de valencia que esté más débil en su retención y convertirlo catión monopositivo gaseoso
4. Electronegatividad
4.1. Es una medida relativa de la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando participa en un enlace químico.
5. La electronegatividad de un átomo está afectada por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia respecto al núcleo.
6. gracias al ordenador entre periodos y familias, se puede conocer propiedades especificas de algún elemento según la ubicación en el que se encuentre
7. se le conoce así a la distancia que existe entre el núcleo de dos átomos adyacentes de un elemento
7.1. Radio iónico: se da en los iones (catión y anión). El radio iónico de una especie que han perdido un electrón es menor que el radio atómico original.
8. Radio covalente: su tamaño depende del entorno químico donde se encuentre; si los atómos son iguales y comparten sus electrones, se denominan covalente.
8.1. Radio metálico: los metales tienden a formar mallas, llamadas redes cristalinas; en este los electrones de valencia son compartidos por todos los átomos que forman la red del mismo elemento y éste es más débil que el covalente.
9. Afinidad electrónica
9.1. Indica el comportamiento del elemento en la tabla periódica en forma irregular, según las características de los elementos.
10. Afinidad electrónica negativa: se desprende energía, se da cuando los átomos adquieren una configuración más estable al captar un electrón determinando la fuerza atractiva.
10.1. Afinidad electrónica positiva: se absorbe energía, si se tiene que proporcionar energía para captar la ion.
