QUÍMICA: Professor Danilo (geleia) Aluna: Natali Borges Jacometto

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QUÍMICA: Professor Danilo (geleia) Aluna: Natali Borges Jacometto por Mind Map: QUÍMICA: Professor Danilo (geleia)  Aluna: Natali Borges Jacometto

1. Exemplo 1: Um professor pretende preparar uma aula prática para seus alunos do 2 ºano. Chegando no laboratória da escola ele escolhe duas soluções para misturar: SOLUÇÃO 1: 30g de NaOH (em um recipiente de 1L) SOLUÇÃO 2: 50g de NaOH ( em um recipiente de 1L). sendo assim: Mf: 80gNaOH Vf: 2L Cf: 80/2= 40g/L

2. Concentração comum

2.1. A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução.

2.1.1. Exemplo 1: Qual a concentração de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água? Sendo: m1 = 100 g V = 410 mL = 0,41 L C = ? Se substituirmos na fórmula: C = m1 V C = 100g 0,41L C = 243,90 g/L

3. Concentração molar

3.1. A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.

3.1.1. Exemplo 1: Ao preparar uma solução aquosa, o professor Danilo usou 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. Dados: m1 = 0,4 g MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol V (L) = ? M = 0,05 mol/L Substituindo na fórmula: M = m1/MM . V V = m1/MM . M V = ________0,4g__________ (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) V = 0,14 L.

4. Concentração em ppm

4.1. medida de concentração que se utiliza quando as soluções são muito diluídas.

4.1.1. Exemplo 1: Um copinho de Tubaína (refrigerante) possui 0,1% em massa de benzoato de sódio. Qual o valor da concentração em partes por milhão (ppm)? Resolução: 100 g de refrigerante --- 0,1 g de benzoato de sódio 106 g (um milhão) ------ x x = 0,1 g/100g x = 1000 g

5. Título (porcentagem)

5.1. técnica de laboratório utilizada para determinar a quantidade de uma determinada espécie química em uma amostra.

5.1.1. Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. τ = m1 m τ =___m1______ (m1 + m2) τ = __368 g_____ (368 + 1600)g τ = 0,187 Porcentagem em massa do soluto: τ%= τ. 100% τ%= 0,187. 100% τ%= 18,7% Porcentagem em massa do solvente: 100% - 18,7% = 81,3%

6. Diluição e evaporação

6.1. DILUIÇÃO: Ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. EVAPORAÇÃO: mudança de fase do estado líquido para o gasoso de modo gradual, lento

6.1.1. Maria adicionou uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtendo uma solução de concentração molar igual a quanto? Como o volume final não foi fornecido, basta calculá-lo por meio dos volumes inicial e da água que foi adicionada: VF = Vi + Va VF = 25 + 75 VF = 100 mL Em seguida, basta utilizar a fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 0,2.25 = MF.100 5 = MF.100 MF = 5 100 MF = 0,05 M

7. Misturas sem reação:

7.1. Quando misturamos uma solução aquosa de cloreto de potássio (KCl) com uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), por exemplo, estamos realizando uma mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química pelo fato de ambos os sais apresentarem o mesmo ânion: o cloreto.