ESTEQUIOMETRÍA

ESTEQUIOMETRÍA por Katherine Ruiz

1. Se refiere a la relacion de proporciones entre reactivos y productos.

2. LEYES DE LA COMBNACION QUÍMICA O PONDERALES

3. Rigen la proporcion de masa y volumen formando compuestos

4. Se llevan a cabo Cálculos Estequiométricos

5. Siempre reacciona 1mol de A por cada 2 moles de B

6. por cada 2 moles de B

7. Se Clasifican en 3:

8. Ley de la Conservación de la Materia.

9. Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust

10. Ley de la Proporciones Multiples o Ley de Dalton

11. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

12. Antonio Lavoisier, establecio que en esta ley toda la masa permanece constante.

13. La masa no se crea ni se destruye solo se transforma.

14. Las masas reactantes es igual a la suma en masa de los productos

15. 2KI+Pb(NO3)2--->PbI2+2KNO3

16. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

17. Para formar un compuesto, lo hace en proporcion fija e invariable

18. Todo compuesto tiene la misma proporcion en su constituyentes.

19. LEYES DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

20. Se ilustra con el Agua

21. Ambos Forman el Peróxido de Hidrógeno

22. Relación es de 1:1

23. Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones

24. REACTIVO lIMITANTE Y EN EXCESO

25. REACTIVO LIMITANTE

26. Reactivo que se consume en su totalidad

27. REACTIVO EN EXCESO

28. Son aquellos que se presentan en mayor cantidad​