1. Como vimos, uma solução consiste de duas partes: o soluto e o solvente.
1.1. Porém, esses dois componentes podem apresentar diferentes quantidades e características.
2. Para calcular o coeficiente de solubilidade é utilizada a seguinte fórmula:
2.1. Cs =100.m1/m2
2.1.1. Cs: coeficiente de solubilidade m1: massa do soluto m2: massa do solvente
3. Soluto: representa a substância dissolvida.
3.1. Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente.
3.1.1. Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do solvente.
3.2. De acordo com a quantidade de soluto que possuem, as soluções químicas podem ser:
3.2.1. Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo.
3.2.2. Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
4. Solvente: é a substância que dissolve
5. Classificação das soluções
6. Coeficiente de solubilidade
6.1. Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado solvente.
6.1.1. Conforme a solubilidade, as soluções podem ser:
6.1.1.1. Soluções diluídas: a quantidade de soluto é menor em relação ao solvente.
6.1.1.2. Soluções concentradas: a quantidade de soluto é maior que a de solvente.
7. Concentração das soluções
7.1. O conceito de concentração (C) está intimamente relacionado com a quantidade de soluto e de solvente presente em uma solução química.
7.1.1. Para se calcular a concentração utiliza-se a seguinte fórmula:
7.1.1.1. C=m/v
7.1.1.1.1. C: concentração m: massa do soluto V: volume da solução