1. Modelo atómico de Thomson (1904)http://1.bp.blogspot.com/-UMYC_IqfDPM/UJLi_aozlsI/AAAAAAAAAPE/ZU8ZdmBeogY/s1600/atomo+thomson.png
1.1. Está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.
1.2. Los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo
1.3. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
2. Modelo atómico de Rutherford (1911) https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Rutherford_atom.svg/1200px-Rutherford_atom.svg.png
2.1. La masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
2.2. En la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
2.3. Los modelos atómicos anteriores consideraban que la carga positiva estaba distribuida uniformemente en el átomo, lo cual haría fácil atravesarla dado que su carga no sería tan fuerte en un punto determinado.
3. Modelo atómico de Niels Bohr (1913) https://2.bp.blogspot.com/-auxdY2t85_w/UJPcpnKVx5I/AAAAAAAAAU4/ly8lk7mEQAw/s1600/átomoborh.png
3.1. Los electrones se ubican alrededor del núcleo únicamente a ciertas distancias bien determinadas.
3.2. El electrón de un átomo describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor, sino valores fijos.
3.3. Cuando un electrón salta de una órbita a otra, lo hace sin pasar por órbitas intermedias.
4. Modelo Atómico de Democrito (400 a. C.)
4.1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
4.2. Los átomos son diferentes sólo en su forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.
4.3. Las propiedades de la materia varían dependiendo de la agrupación de los átomos.
5. Modelo Atómico de Dalton (1803)
5.1. Toda la materia está formada por partículas elementales denominadas “átomos” y que no pueden ni ser divididas, ni destruirse.
5.2. Todos los compuestos químicos se forman al juntarse átomos de dos o más elementos diferentes, de manera constante y sencilla.
5.3. Los gases estaban compuestos necesariamente de elementos simples y del mismo tipo de átomos.
6. Modelo atómico de Lewis (1902)
6.1. Fue desarrollado para explicar el fenómeno de los electrones de valencia.
6.2. Los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo.
6.3. Un átomo obtiene configuración estable de gas noble cuando posee en su última capa 8 electrones.
