PROPIEDADES CUANTITATIVAS

1. Propiedades extensivas

1.1. Propiedades cuyos valores son directamente proporcional a la cantidad del material presente en el sistema

1.1.1. Masa

1.1.2. Area

1.1.3. Volumen

1.1.4. Energia

1.1.5. Carga electrica

2. Propiedades intensivas

2.1. Las que no dependen de la cantidad del material presente. Ejemplos:

2.1.1. Temperatura

2.1.2. Densidad

2.1.3. Presión

2.1.4. Potencial eléctrico

3. Condición de equilibrio

3.1. La Termodinámica estudia los estados de equilibrio y de que manera los que no lo están alcanzan tal condición

3.2. aislado de sus alrededores, no hay potenciales de desbalance ni fuerzas motrices dentro de él que alteren la magnitud de sus propiedades

4. Presión, P

4.1. Fuerza entre el área sobre la que es aplicada

4.2. P = F / a

4.3. El origen de la presión de un gas es el impacto continuo de sus moléculas sobre las paredes del recipiente

5. Unidades importantes

5.1. 1 pascal (Pa, SI!) = 1 N / m2

5.2. 1 atmósfera (atm) = 101,325 Pa

5.3. 1 bar = 10,000 Pa = 1.0797 atm

5.4. 1 atmósfera = 760 torr = 14.696 lb/in2

5.5. 1 bar = 750.06 torr = 14.504 lb/in2

5.6. 1 psia = 1 lb/in2; 1 torr ≈ 1 mmHg

6. Ley cero de la termodinámica

6.1. Si un objeto 1 se halla en equilibrio térmico con un objeto 2 y éste a su vez con un objeto 3, entonces 1 se halla en equilibrio térmico con 3.

6.2. La Ley Cero justifica el concepto de T y el uso del termómetro como dispositivo para medir la temperatura

7. Escalas de temperatura

7.1. ºF = ºC x 1.8 + 32

7.2. ºC = (ºF-32) ÷ 1.8

7.3. ºC = K – 273.15

7.4. K = ºC + 273.15

7.5. K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15

7.6. ºF = 1.8(K – 273.15) + 32

7.7. K = kelvin; ºC = grado cesius o centígrado;

7.8. ºF = grado fahrenheith.

8. Ley de Charles

8.1. V1 = kT

8.2. V1/T1=V2/T2

9. Ley de Gay-Lussac

9.1. P1 = kT

9.2. P1/T1=P2/T2

10. La ecuación del Gas Ideal

10.1. Al combinar toda la información de las anteriores observaciones experimentales

10.2. se puede deducir que la presión de un sistema es directamente proporcional tanto a la temperatura a la que se encuentre un gas como al número de moles de este presentes dentro de un recipiente cerrado de volumen V, con respecto al cual será, contrariamente, indirectamente proporcional

10.2.1. P=R*nT/V