1. Tipos de enlace:
1.1. Enlace covalente:
1.1.1. El enlace covalente resulta de la comparación de uno o mas pares de electrones entre átomos que se unen. este modelo de enlaces se utiliza para la unión de los elementos clasificados como no metales. Cuando la deferencia de electro negatividades entre dos átomos es cero o tiene un valor muy pequeño, estos tienen a compartir los electrones de valencia de sus capas externas, ya que cada átomo ejerce la misma atracción sobre los electrones. Este modelo se conoce como enlace covalente y a la comparación de los electrones corresponde a la formación de un enlace. esta combinación se denomina molécula y es eléctrica mente neutra.
1.2. Enlace covalente polar:
1.2.1. Es aquel que se realiza entre dos no metales diferentes; el par de electrones del enlace esta distribuido de manera asimétrica entre los átomos, lo cual trae como consecuencia la información de un dipolo. Esta polaridad se indica mediante los símbolos δ+ y δ– (delta: δ = densidad eléctrica), que es una forma de identificar al átomo con carga parcial positiva y al átomo con carga parcial negativa. Cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa. En general, la diferencia de electronegatividad es menor que 1.7.
1.3. Enlace covalente coordinado:
1.3.1. Cuando el par de electrones que forma el enlace covalente es donad por uno solo de los átomos, se denomina enlace covalente coordinado. Una vez que se forma este enlace no se puede distinguir el resto de los enlaces covalentes que forman la molécula. Este enlace también se llama dativo; un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo pero el segundo los acomoda en un orbital vació. Se dice entonces que el primer átomo da un par de electrones o que ambos átomos se coordinan para completar su octeto.
1.4. Enlace covalente ionico:
1.4.1. Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. (Escala de Pauling). Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia). El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.
2. Propiedades de las moléculas con base en su tipo de enlace:
2.1. A diferencia de las sustancias ionicas, que poseen propiedades características, en el caso de los compuestos covalentes es difícil establecer sus propiedades en forma categórica. El enlace covalente se presenta en la mayoría de los compuestos orgánicos, en muchos inorgánicos y en gases, líquidos y sólidos. Estos últimos pueden tener puntos de fusión muy bajos, como el caso de la naftalina, y son solubles en solventes no polares. otra respuesta popular podría ser: Enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la comparación de un electrón por átomo.
2.2. En este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos.
2.3. Se clasifica también enlace covalente , algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado.
2.4. Las fuerzas electrostáticas en el enlace ionico son de gran magnitud, lo que se refleja en sus propiedades físicas: punto de fusión y ebullición altos, tienen brillo y conducen corriente eléctrica cuando son fundidos o disueltos en agua. en estos compuestos, los puntos de fusión y ebullición disminuyen a causa de dos factores; al aumentar el radio de los iones y al disminuir su carga. En otras palabras el enlace ionico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión eléctrica.
3. Atracciones intermoleculares para moléculas diatómicas:
3.1. gases: las fuerzas intermoleculares para todo tipo de gases nos indica que la falta de F.I permite que el gas se expanda y llene el recipiente que lo contiene, por ejemplo una botella, un compresor o asta un lata de comida etc. debido a que las moléculas que tiene están en una total libertad de movimiento.
3.2. Líquidos: los líquidos al tener sus moléculas parcialmente libres de movimiento o son tan fuertes para evitar dicho movimiento que se les ejerce por lo tanto se puede verter o facilidad. su F.I tiene suficiente intensidad para mantener juntas las molécula.
3.3. Sólidos: en los materiales sólidos encontramos su F.I tan fuerte que mantiene las moléculas estables esto quiere decir que no hay libertad de movimiento, son realmente rígidos y tienen estructuras muy ordenadas por ejemplo los cristales.
4. Teoría de bandas:
4.1. La teoría de bandas se basa en el hecho de que los átomos que conforman un metal contiene orbitales atómicos, los cuales pueden estar llenos o vacíos. Si tenemos una gran cantidad de átomos muy juntos entre ellos, la superposición de orbitales da lugar a regiones, las cuales se denominan bandas
4.2. Enlace metálico:
4.2.1. En el enlace metálico, los electrones situados en la ultima capa se desplazan por todo el metal, y emigran hacia un mar de electrones libres que se encuentran entre iones metálicos positivos. Esto se conoce como deslocalizacion de los electrones, donde cada electrón deja de pertenecer a un átomo en particular y, al no estar localizado en direcciones determinadas, el enlace pierde su carácter direccional. Se puede decir que cuando los átomos de los metales se unen, los electrones mas externos o electrones de valencia son comunes a todos y forman un mar que une a los cationes. Estos actúan como el pegamento que impide a los electrones salir en todas direcciones, lo que les da propiedades muy peculiares. los metales son excelentes conductores de calor y la electricidad y fácilmente deformables.