ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA por Mind Map: ESTEQUIOMETRIA

1. 1.NOTA

1.1. La estequiometría de reacciones químicas es el estudio de los aspectos cuantitativos de las reacciones.

2. 2.Ley de conservación de la Masa (Ley Lavoisier, 1783)

2.1. La masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.

3. 8.Pureza y Rendimiento

3.1. RENDIMIENTO

3.1.1. definicion

3.1.1.1. relación que existe entre la cantidad de producto formada realmente en una reacción y la cantidad teórica predicha mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante

3.1.2. Cantidad teórica

3.1.2.1. Cantidad de producto que se podría obtener con las cantida- des de reactivos que se tienen

3.1.3. Cantidad real

3.1.3.1. Cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción

3.2. PUREZA

3.2.1. Esquema de pasos para realizar el cálculo

3.2.1.1. ● Escribir ecuación química y BALANCEARLA

3.2.1.2. ● Escribir las cantidades químicas involucradas en reactivos y productos

3.2.1.3. ● Establecer la cantidad de reactivo puro en cada muestra con pureza inferior al 100%

3.2.1.4. ● Determinar exceso y defecto (utilizando para el cálculo la masa de reactivo puro)

3.2.1.5. ● Con reactivo en defecto (reactivo limitante) realizar el cálculo de la cantidad de producto

3.2.2. Definición:

3.2.2.1. Proporción en la que se encuentra una sustancia pura dentro de una muestra impura

3.2.2.2. % de Pureza = (cantidad de sustancia / cantidad total de muestra) x 100