ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA por Mind Map: ESTEQUIOMETRIA

1. 1.NOTA

1.1. La estequiometría de reacciones químicas es el estudio de los aspectos cuantitativos de las reacciones.

2. 2.Ley de conservación de la Masa (Ley Lavoisier, 1783)

2.1. La masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos.

3. 3.Ley de las proporciones definidas (Ley Proust, 1799)

3.1. Cuando los elementos se combinan para formar compuestos lo hacen siempre en proporciones en peso definidas

4. 4.Reacción química

4.1. Proceso en el cual una o varias sustancias puras (REACTIVOS o REACTANTES) se transforman para formar una o más sustancias nuevas (PRODUCTOS).

5. ● Se representan mediante ecuaciones químicas. ● La reacción química es sólo un reordenamiento de átomos. ● En la reacción química se conserva el número de átomos. ● En la reacción química NO se interviene sobre los núcleos. ● La REACCIÓN QUÍMICA se representa, en forma abreviada, mediante una ECUACIÓN QUÍMICA.

6. ● Como toda ecuación, la ecuación química (e.q.), tiene dos miembros. ● Las sustancias al lado izquierdo se denominan REACTANTES o REACTIVOS y las del lado derecho, PRODUCTOS. ● El signo = se reemplaza por y su significado es “se transforma en”.

7. 5.La ecuación química

7.1. Una Ecuación química es una representación simbólica de una Reacción química

7.1.1. ● En la e.q. tanto los REACTANTES como PRODUCTOS se representan mediante la FÓRMULA del compuesto ó el SÍMBOLO del elemento.

7.1.2. ● En la ecuación se trata de incorporar el máximo de información posible.

7.1.3. ● El estado en que participan reactantes y productos, se indica en forma abreviada y entre paréntesis inmediatamente después de la fórmula o del símbolo.

7.1.4. ● La ecuación debe escribirse en forma balanceada. Esto requiere que para cada elemento se cumpla:

7.1.5. ● El balance de una e.q. se logra anteponiendo a cada FÓRMULA un N° que permita cumplir con el requisito indicado en el punto anterior.

8. 6.Cálculos de Estequiometría

8.1. Relaciones entre masas en una ecuación química

8.1.1. En una reacción química las masa total de los reactivos es siempre igual a la masa total de los productos

8.2. Hipótesis de Avogadro (1822) “En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de distintos gases tienen igual número de partículas (moléculas)”.

8.3. Relaciones entre volúmenes en una ecuación química

8.3.1. Es sólo válida para sustancias en estado gaseoso

9. 7.Reactivo limitante

9.1. ● Es el reactivo que se ha consumido en su totalidad

9.2. REACTIVO/S EN EXCESO

9.2.1. ● Son aquellos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante

9.2.2. En una reacción química sólo se gasta completamente el reactivo limitante. Los reactivos en exceso no se agotan completamente

9.2.3. Situación 1)

9.2.3.1. ● Si las cantidades que se disponen para cada uno de los reactantes están en la proporción estequiométrica, los cálculos se pueden hacer en base a cualquiera de los reactantes.

9.2.3.2. ● Esto es así porque se está asumiendo que los otros reactantes van a estar justo en la cantidad que exige la estequiometría de la reacción.

9.2.4. Situación 2

9.2.4.1. ● Si las cantidades que se disponen para cada uno de los reactantes NO ESTÁN en la proporción estequiométrica, significa que uno de los reactantes se va a agotar mientras aún quede cantidad de los otros.

9.2.4.2. ● En estos casos los cálculos deben hacerse en base al reactante que se agota.

9.2.4.3. ● Este reactante al que ya denominamos REACTIVO LIMITANTE, toma ese nombre porque es el que pone límite a la reacción

10. 8.Pureza y Rendimiento

10.1. RENDIMIENTO

10.1.1. definicion

10.1.1.1. relación que existe entre la cantidad de producto formada realmente en una reacción y la cantidad teórica predicha mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante

10.1.2. Cantidad teórica

10.1.2.1. Cantidad de producto que se podría obtener con las cantida- des de reactivos que se tienen

10.1.3. Cantidad real

10.1.3.1. Cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción

10.2. PUREZA

10.2.1. Esquema de pasos para realizar el cálculo

10.2.1.1. ● Escribir ecuación química y BALANCEARLA

10.2.1.2. ● Escribir las cantidades químicas involucradas en reactivos y productos

10.2.1.3. ● Establecer la cantidad de reactivo puro en cada muestra con pureza inferior al 100%

10.2.1.4. ● Determinar exceso y defecto (utilizando para el cálculo la masa de reactivo puro)

10.2.1.5. ● Con reactivo en defecto (reactivo limitante) realizar el cálculo de la cantidad de producto

10.2.2. Definición:

10.2.2.1. Proporción en la que se encuentra una sustancia pura dentro de una muestra impura

10.2.2.2. % de Pureza = (cantidad de sustancia / cantidad total de muestra) x 100