CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

1. EQUILIBRIO QUÍMICO

1.1. PROCESOS REVERSIBLES E IRREVERSIBLES

1.2. Constante de Equilibrio (Kc)

1.2.1. Kc>1

1.2.2. Kc<1

1.2.3. KC=1

1.3. Tipos de equilibrios:

1.3.1. HOMOGÉNEOS.

1.3.2. HETEROGÉNEOS

1.4. CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kp):

1.5. GRADO DE DISOCIACIÓN (α):

1.5.1. α= 𝒙/𝒏𝒊 → α= 𝒙/𝒄𝒊

1.5.2. Dónde: α= grado de disociación x= número de moles reaccionantes (que se disocian) 𝑛𝑖= numero de moles iniciales 𝑐𝑖= concentración inicial (M)

1.6. Cociente de reacción (Q):

2. PRINCIPIO DE LE CHATELIER

2.1. 1.-INFLUENCIADELATEMPERATURA:

2.2. 2.-INFLUENCIA DELA CONCENTRACIÓN

2.3. 3.-INFLUENCIA DE LA PRESIÓN Y VOLUMEN:

2.4. 4.-INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES

3. MAPA MENTAL- UNIDAD #4 Nombre: DAVID TOAQUIZA Fecha: 29-07-2020 Paralelo: A

4. Cinética Química

4.1. - Estudia la velocidad: (mecanismos y factores)

4.2. Velocidad (V)

4.2.1. 𝑉 =∆𝑥/∆t

4.2.2. 𝑉 =∆𝑚𝑎𝑠𝑎/∆t

4.3. Velocidad en una reacción química (Vrx)

4.4. Velocidad de reacción (V)

4.4.1. aA + bB →cC + dD

4.5. Factores que influyen:

4.5.1. 1.- Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos

4.5.2. 2.- Concentración de reactivos

4.5.3. 3.- Temperatura

4.5.4. 4.- Catalizadores

5. Ecuación de Velocidad

5.1. 𝒗=𝒌.[𝑨]^𝒂.[𝑩]^𝒃

5.2. Dónde: V: Es la velocidad de la reacción. K: Es la constante de velocidad. [A][B]: Concentración molar de los reactivos en un instante dado.

5.3. Constante de velocidad (k)

5.3.1. Cuando los reactivos son iguales a la unidad.

6. ÁCIDO Y BASE

6.1. Ionización del agua

6.2. pH y pOH