1. 2.7 Experimentos de Joule y Joule-Thompson
1.1. Experimento de Joule
1.1.1. (dU/dV)=-Cvuj
1.1.1.1. Gases ideales: uj aprox=0
1.2. Experimento de Joule-Thompson
1.2.1. H=0
1.2.2. Adiabático, q=o
1.2.3. P1>>P2
1.2.4. Corcho a través del que pasa el agua
2. 2.9 Cálculo de cantidades de la primera Ley
2.1. Procesos termodinámicos
2.1.1. Proceso: Cuando un sistema se somete a un cambio de estado
2.1.2. Trayectoria: Serie de estados termodinámicos que el sistema atraviesa durante un proceso.
2.1.3. TIpos
2.1.3.1. Reversible (ver 2.2)
2.1.3.2. Isotérmico: T cte
2.1.3.3. Adiabático: q=0 y dq=0
2.1.3.4. Isocórico: volumen constante
2.1.3.5. Isobárico: Presión constante
3. 2.3 Calor
3.1. Fluye del cuerpo más caliente al más frío
3.2. dqp=mcpdT
3.2.1. cp=dqp/dT
4. 2.4 Primera Ley de la Termodinámica
4.1. Conservación de la energía
4.1.1. Esist+Ealr=0
4.2. E=K+U+V
4.2.1. E: Energía
4.2.1.1. De sistema cerrado
4.2.1.1.1. E=q+w
4.2.1.2. 1 cal=4.184 J
4.2.2. K: Energía cinética
4.2.3. U: Energía interna
4.2.3.1. Energía interna molar
4.2.3.1.1. Um=U/n
4.2.3.2. Energías moleculares
4.2.3.2.1. Traslacional
4.2.3.2.2. Rotacional
4.2.3.2.3. Vibracional
4.2.3.2.4. Electrónica
4.2.3.2.5. Energía relativista de masa en reposo
4.2.3.2.6. Energía potencial de interacciones entre moléculas
4.2.3.3. U=0 para procesos cíclicos
4.2.4. V: Energía potencial
5. 2.5 Entalpía
5.1. H=U+PV
5.2. Proceso isobárico
5.2.1. H=qp
6. 2.1 Mecánica clásica
6.1. Segunda Ley de Newton
6.1.1. F=ma (todos los ejes)
6.1.1.1. W=mg
6.2. Unidades
6.2.1. 1N= 1kg*m/s^2
6.3. Trabajo
6.3.1. Capacidad (con una fueza) de realizar un desplazamiento
6.3.1.1. W=F(x2-x1) para fuerza constante
6.3.1.2. 1J=1N*m=1kg**m^2/s^2
6.4. Energía mecánica
6.4.1. Emec=K+V
6.4.1.1. Energía cinética
6.4.1.1.1. K=1/2*m*s^2
6.4.1.2. Energía potencial
6.4.1.2.1. V=mgh
7. 2.2 Trabajo P-V
7.1. Reversible
7.1.1. Reversible y sist. cerrado
7.1.1.1. dWrev=-PdV
7.1.2. El sistema siempre está infinitesimalmente crecano al equilibrio. Es una idealización.
7.2. Irreversible
7.2.1. dWirrev=-PextdV-dKemb
8. 2.6 Capacidades caloríficas
8.1. Sistema cerrado
8.1.1. Cpr=dqpr/dT
8.1.1.1. Presión cosntante(proceso isobárico)
8.1.1.1.1. Cp=dqp/dT
8.1.1.2. Volumen constante (proceso isocórico)
8.1.1.2.1. Cv=dqv/dT
8.1.2. Cp y Cv dan las tasas de cambio de H y U con la temperatura
9. 2.8 Gases perfectos y la primera Ley
9.1. Gas perfecto
9.1.1. Proceso isotérmico reversible
9.1.1.1. w=-q=nRTln(V1/V2)=nRTln(P1/P2)
9.1.2. PV=nRt
9.1.3. (dU/dV)t=0
9.1.4. U,H,Cv y Cp son independientes de T