1. transformación
1.1. sintesis
1.1.1. dos o más reactivos se combinan para formar un único compuesto
1.1.1.1. Cuando el hierro se combina con azufre para producir sulfuro de hierro.
1.2. descomposición
1.2.1. una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas
1.2.1.1. El peróxido de hidrógeno que se descompone en agua y oxígeno
1.3. sustitución
1.3.1. las sustancias sufren cambios en su estructura para dar origen a otras sustancias
1.3.1.1. La halogenación. Una reacción química que implica la adición de uno o más halógenos a un compuesto o material
2. criterio cinético
2.1. rápidas
2.1.1. trascurren a una velocidad muy elevada y la reacción tiene lugar muy rápidamente e incluso a veces de manera explosiva.
2.1.1.1. las explosiones, ya que al ser tan rápidas resulta muy difícil medir su velocidad.
2.2. lentas
2.2.1. la velocidad de reacción es baja, lo que origina que la reacción transcurra despacio.
2.2.1.1. corrosión del hierro, ya que se va produciendo con el paso del tiempo.
3. links ( en eLIBRO no quería cargar)
3.1. Los 10 Tipos de Reacciones Químicas - Información y Características - Geografía http://alquimica.es/?p=8 http://iesdmjac.educa.aragon.es/departamentos/fq/temasweb/fqdmiral/FQ1BAC/FQ1BAC%20Tema%202%20Reacciones%20quimicas/2_tipos_de_reacciones_qumicas.html https://definicion.de/reacciones-redox/#:~:text=Las%20reacciones%20redox%2C%20nombre%20simplificado,electrones%20que%20otro%20elemento%20acepta. http://cienciasfera.com/materiales/fisicayquimica/fisicayquimica/tema11/2_reacciones_segn_la_partcula_transferida.html https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-reaccion-acido-base.html
4. Criterio energético
4.1. Exotermica
4.1.1. desprenden energía (se les asocia un signo negativo)
4.1.1.1. CH4 + 2 O2→CO2 + 2 H2O + calor C + O2→CO2 + calor 2 CH3OH + 3 O2→2 CO2 + 2 H2O + calor Combustión de fuel, gasolina, diésel...
4.2. Endotermica
4.2.1. absorben energía ( se les asocia signo positivo
4.2.1.1. Fotosíntesis: 6 H2O+ 6 CO2 + energía (luz) →C6H12O6 + 6 O2
5. particula intercambiada
5.1. precipitación
5.1.1. formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes
5.1.1.1. Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
5.2. ácido-base
5.2.1. reaccionan un ácido y una base produciéndose habitualmente una sal y agua.
5.2.1.1. H3O+ + OH- → 2 H2O (reacción de neutralización de los iones hidronio e hidróxido del agua)
5.3. redox
5.3.1. transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación
5.3.1.1. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio, 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O