1. Todas las moléculas están en un sistema tridimensional (largo, ancho y alto), por lo que se considera que se encuentran ocupando un lugar en el espacio.
2. En el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. En otros tipos de enlaces se incluyen los enlaces metálicos y los enlaces de hidrógeno.
3. Tipos de Enlaces
3.1. Enlace Covalente
3.1.1. Tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía
3.2. Enlace Covalente Polar
3.2.1. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.
3.3. Enlace Coordinado
3.3.1. Son el ion hidronio o hidrogenión (H3O+, el que se forma cuando un ácido cede su protón, H+, en agua) y el catión amonio, NH4+ (que es el resultado de que el amoníaco se comporte como base captando un H+).
3.4. Enlace Ionico
4. Propiedades de las moléculas con base en su tipo de enlace
4.1. Hibridación
4.2. La molécula se expresa así: CH4
4.2.1. Todos los elementos representativos pueden sufrir este fenómeno; como se mencionó anteriormente, es la manera de justificar los enlaces que presentan los compuestos, así como la forma que tienen en el espacio.
4.3. Enlace polar y polaridad de una molécula
4.3.1. Depende tanto de las polaridades de los enlaces individuales como de la geometría de la molécula, es decir, del momento dipolar debido únicamente a los dos átomos de ese enlace.
4.4. Propiedades de la sustancia con base en su estructura y tipo de enlace
4.4.1. Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra
5. Atracciones intermoleculares para moléculas diatómicas.
5.1. Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Son las responsables del estado físico en el que se presentan las distintas distintas sustancias sustancias.
5.1.1. En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. Estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, son condensados de Bose-Einstein, condensado fermiónico y estrellas de neutrones y el plasma de quark-gluón.
6. Teoría del orbital molecular
6.1. Enlace Metálico
6.1.1. Un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.
6.2. Teoría de Bandas
6.2.1. Teoría según la cual se describe la estructura electrónica de un material como una estructura de bandas electrónicas, o simplemente estructura de bandas de energía. La teoría se basa en el hecho de que en una molécula los orbitales de un átomo se solapan produciendo un número discreto de orbitales moleculares.
6.2.1.1. La banda de valencia (BV): está ocupada por los electrones de valencia de los átomos, es decir, aquellos electrones que se encuentran en la última capa o nivel energético de los átomos. Los electrones de valencia son los que forman los enlaces entre los átomos, pero no intervienen en la conducción eléctrica.
6.2.1.2. La banda de conducción (BC): está ocupada por los electrones libres, es decir, aquellos que se han desligado de sus átomos y pueden moverse fácilmente. Estos electrones son los responsables de conducir la corriente eléctrica.