1.1. É o tipo de solução que tem como solvente a água, ou seja a substância que dissolve o outro componente
2. Solubilidade
2.1. Propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido. Coeficiênte de solubilidade consiste na quantidade necessária do soluto para formar com o solvente uma solução saturada em determinadas condições de temperatura e pressão.
3. Concentração
3.1. A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. Comum: Relaciona a quantidade de massa do soluto presente em um determinado volume da solução. Molar: Relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um determinado volume da solução. Título: Relaciona a massa do soluto e a massa da solução. Partes por milhão: Indica quantas partes de soluto (em massa ou em volume) existem em um milhão.
4. Química do refrigerante
4.1. O refrigerante é uma solução que tem como solvente a água e um dos solutos é o gás carbônico (CO2). Sua composição é sulfatos e cloretos, cloro e fenóis, metais, açúcar, concentrados, acidulantes ácido cítrico, ácido fosfórico, ácido tartárico, antioxidantes, aldeídos, ésteres e outros.
5. Classificação de soluções
5.1. De acordo com o estado de agregação temos: Sólida, Líquida e Gasosa De acordo com a proporção entre o soluto e solvente: Diluídas e Concentradas Classificação de acordo com a natureza do soluto: Moleculares e Iônicas
6. Diluição
6.1. Diluição é o ato de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente. O fator de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
7. Classificação de dispersões
7.1. Solução verdadeira: entre 0 e 1nm Soluções coloidais: entre 0 e 100nm Suspensões: acima de 100nm
