1. Sales
1.1. Divididas en
1.1.1. Haloideas
1.1.1.1. son
1.1.1.1.1. Sustancias iónicas
1.1.1.2. formadas al reaccionar
1.1.1.2.1. Un hidrácido + hidróxido
1.1.2. Óxisales
1.1.2.1. son
1.1.2.1.1. Sustancias iónicas
1.1.2.2. formadas al reaccionar
1.1.2.2.1. Oxiácido + Hidróxido
1.1.2.3. aplicación
1.1.2.3.1. Hipoclorito de sodio
1.2. Nomenclatura
1.2.1. IUPAC
1.2.2. Tradicional
1.3. Ejemplo
1.3.1. Fórmula
1.3.1.1. Ba(CN)2
1.3.1.1.1. Cianuro de bario
2. Hidróxidos
2.1. También conocidos como bases
2.1.1. Se forman
2.1.1.1. Óxidos básicos + agua
2.1.2. Nomenclatura
2.1.2.1. Sistemática
2.1.2.2. Tradicional
2.1.3. Aplicación
2.1.3.1. Hidróxido de potasio
2.1.3.1.1. usado en
2.1.4. Ejemplo
2.1.4.1. Fórmula
2.1.4.1.1. Fe(OH)3
3. Oxiácidos u oxácidos
3.1. Se llaman así porque
3.1.1. Dentro de su molécula
3.1.1.1. contiene
3.1.1.1.1. Oxigeno
3.2. son
3.2.1. Compuestos covalentes ternarios
3.2.1.1. Resultan de
3.2.1.1.1. Un oxiácido +Agua
3.3. Inician con
3.3.1. Hidrogeno
3.3.1.1. seguido por elemento no metal
3.3.1.1.1. Finalmente el Oxigeno
3.4. Aplicación
3.4.1. Acido Fosforico
3.4.1.1. Se utiliza en
3.4.1.1.1. La fabricación de fertilizantes y jabones
3.5. Formula
3.5.1. H2CO3
3.5.1.1. Nombre de el acido
3.5.1.1.1. Acido carbónico
3.5.1.2. Radical
3.5.1.2.1. (CO3)2-
4. Hidruros
4.1. Son
4.1.1. Compuestos binarios
4.2. Resultan de
4.2.1. Un metal + Hidrógeno
4.3. Aplicación
4.3.1. Hidruro de calcio
4.3.1.1. usado
4.3.1.1.1. para eliminar el agua presente en el éter y así tener el éter seco
4.4. Nomenclatura
4.4.1. Sitemático
4.4.2. Tradicional
4.5. Ejemplo
4.5.1. Fórmula
4.5.1.1. NiH3
4.5.1.1.1. Nombre sistemático
4.5.1.1.2. Nombre tradicional
5. Óxidos básicos
5.1. Son
5.1.1. Compuestos binarios
5.1.1.1. obtenidos por
5.1.1.1.1. Un metal + oxigeno
5.2. Nomenclatura
5.2.1. Stock
5.2.2. Tradicional
5.3. Aplicaciones
5.3.1. Óxido de titanio (IV)
5.3.1.1. Como pigmento en la industria química
5.4. Ejemplo
5.4.1. Fórmula
5.4.1.1. Cu2O
5.4.1.1.1. Nombre sistemático
5.4.1.1.2. Nombre tradicional
6. Nomenclatura
6.1. Tradicional
6.1.1. Cuando el elemento metálico presenta dos números de oxidación o forma dos cationes carga distinta
6.1.1.1. Se utilizan los sufijos
6.1.1.1.1. ico
6.1.1.1.2. oso
6.2. Stock
6.2.1. Esta se utiliza cuando el elemento tiene mas de un numero de oxidación
6.2.1.1. La regla consiste en colocar el nombre la función química seguido del nombre del elemento
6.2.1.2. Poner al final colocar entre paréntesis y con numero romano el estado de oxidación del elemento combinado
6.3. Sistemática
6.3.1. Este tipo de nomenclatura facilita nombrar la formula de un compuesto
6.3.1.1. dado que
6.3.1.1.1. Se utilizan los prefijos numéricos de los átomos de cada elemento
7. Ácidos hidrácidos
7.1. son
7.1.1. Compuesto binario
7.1.1.1. Resultan de
7.1.1.1.1. Hidrógeno+No metales
7.2. se nombran con terminación
7.2.1. Hidrico
7.3. Aplicación
7.3.1. Acido Clorhídrico
7.3.1.1. Usado en
7.3.1.1.1. Limpieza de Baños
8. Sustancias inorgánicas covalentes
8.1. Hidruros
8.1.1. son
8.1.1.1. Gases normalmente a temperatura ambiente
8.2. Haluros
8.2.1. se Forman
8.2.1.1. No metal como boro, nitrógeno etc. no metal como alógenos
8.3. aplicacion
8.3.1. Tricloruro de nitrógeno
8.3.1.1. usado en
8.3.1.1.1. el grabado de plasma en obleas de silicio
8.4. Nomenclatura
8.4.1. común
8.4.2. IUPAC
8.5. Ejemplo
8.5.1. formula
8.5.1.1. BH3
8.5.1.1.1. Nombre común
8.5.1.1.2. Nombre IUPAC
9. Oxiácidos anhídridos
9.1. Nomenclatura
9.1.1. Stock
9.1.2. comun
9.1.3. Descriptiva
9.2. Son
9.2.1. sustancias covalentes
9.2.1.1. resultan de
9.2.1.1.1. un metal + oxigeno
9.3. Se caracterizan
9.3.1. Al reaccionar con agua
9.3.1.1. producen
9.3.1.1.1. Oxiácidos
9.4. Aplicacion
9.4.1. Dióxido de carbono
9.4.1.1. Utilizado
9.4.1.1.1. Como agente extintor en la industria alimentaria
9.5. Ejemplo
9.5.1. formula
9.5.1.1. Cl2O3
9.5.1.1.1. Nombre común
9.5.1.1.2. Nombre stock
9.5.1.1.3. Nombre descriptivo