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1. Propiedades de las moléculas con base en su tipo de enlace

1.1. Propiedades de las sustancias debemos saber que un enlace químico es la unión que se establece entre los átomos o las partículas elementos que construyen una sustancia, que pueden ser iónico, covalentes y metálicos.

2. Atracciones intermolecular para:

2.1. Moléculas diatómicas

2.1.1. Las moléculas diatómicas son aquellas que están formadas por dos átomos del mismo o distinto elemento quimico.

2.2. Solidos

2.2.1. Los enlaces entre los átomos dentro de cada molécula son enlaces covalentes con más o menos carácter polar, Las moléculas están unidas por débiles fuerzas.

2.3. Liquidos

2.3.1. La cohesión es la fuerza que atracción que mantiene unidas a las moléculas de una misma sustancia. La atracción molécular entre moléculas semejantes de líquido recibe el nombre de fuerza cohesiva

2.4. Gases

2.4.1. Imágenemos a moléculas de gas rebotando en un recipiente. La presión que medimos proviene de la fuerza de las moléculas gaseosas al pegar contra las paredes del recipiente. Las fuerzas de atracción entre las moléculas las acercaran un poco más unas a otras, lo que en efecto desacelera la molécula un poco antes de que peque contra la pared del recipiente.

3. Teoría del orbital molecular

3.1. Es un método para determinar el enlace químico en que los electrones no están asignados a enlaces individuales entre átomos, Si no que se mueven bajo la influencia de los núcleos de los núcleos de toda la molécula.

3.2. Enlace metálico

3.2.1. Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos delos metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas

3.3. Teoría de bandas

3.3.1. En física de estado sólido, teoría según la cual se describe la estructura eléctronica de un material como una estructura de bandas eléctricas, o simplemente estructura de bandas de energía.

4. Tipo de enlaces

4.1. Covalente

4.1.1. Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, y comparten electrones del último nivel.

4.2. Covalente polar

4.2.1. Es aquel formado entre dos elementos químicos cuya diferencia de electronegatividad es sustancial, Pero sin aproximarse a un carácter puramente iónico. Es pues,una interpretación fuerte intermedia entre los enlaces covalentes apolares y los enlaces iónicos.

4.3. Covalente coordinado

4.3.1. Es cuando un mismo átomo aporta el par eléctronico, el mismo enlace covalente formado es coordinado o dativo este enlace es formado cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo, para que esto ocurra se necesita un átomo dador y que esté tenga un para de electrones libres en un órbita el exterio.

4.4. Enlace iónico

4.4.1. Un enlace iónico o electróvalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.