Cinética y equilibrio químico

Cinética química

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Cinética y equilibrio químico por Mind Map: Cinética y equilibrio químico

1. ¿Qué es?

1.1. Encargada de estudiar la velocidad con la que ocurren las reacciones

1.1.1. ¿Qué pasa en una reacción?

1.1.1.1. Se necesita de la teoria de las colisiones

1.1.1.2. Es necesaria la ley de Lewis

1.1.1.2.1. Ley del octeto

1.1.2. Se rompen enlaces, se forman y organizan nuevos productos

2. Teoría de las colisiones

2.1. Para que esta se de deben producirse colisiones

2.1.1. Las colisiones se dan cuando las moléculas reactantes colisionan

2.1.1.1. Se debe de producir la energía suficiente para formar los enlaces

2.1.1.1.1. La orientación de estas debe ser la adecuada

2.2. Dependen de la concentración y el tipo de reacción

2.3. Ninguna reacción inicia desde cero

2.3.1. Cuando alcanzan tiempo y energía se producen

2.3.1.1. La energía disminuye y se genera un nuevo producto

2.3.2. Complejo activado

2.4. La ecuación debe de estar balanceada

3. Velocidad de reacción

3.1. Es la que determina el numero de átomos o moléculas

3.1.1. Formados en diferentes tiempos

3.1.1.1. Formula

3.1.1.2. V de formación= # moles formados / tiempo

3.2. La velocidad puede variar según los catalizadores o los inhibidores

3.2.1. Catalizadores

3.2.1.1. Hacen que las reacciones se puedan dar

3.2.1.1.1. Catalizadores quimicos

3.2.1.1.2. Catalizadores

3.2.2. Inhibidores

3.2.2.1. Hacen que las reacciones sean más lentas

3.2.2.1.1. Los inhibidores se unen a las enzimas y generan un bloqueo

3.2.2.2. Pueden matar un agente patógeno

3.3. Sistemas

3.3.1. Homogéneos

3.3.1.1. Cuando todos los elementos de una reacción se encuentran en el mismo estado

3.3.1.1.1. Estados

3.3.2. Heterogéneos

3.3.2.1. Cuando los elementos de la reacción no están en el mismo estado

4. Reacciones químicas

4.1. Se dividen en 2

4.1.1. Reversibles

4.1.1.1. Estos forman nuevos productos

4.1.1.1.1. Tienen constate su temperatura

4.1.1.1.2. Los reactivos se igualan

4.1.1.1.3. Se alcanza el equilibrio

4.1.2. Irreversibles

4.1.2.1. Los reactivos reaccionan completamente

5. Equilibrio químico

5.1. Situación en la cual dos reacciones opuestas suceden a la misma velocidad

5.1.1. En un momento sus concentraciones mol/L no cambian

5.1.1.1. Hay que tener en cuenta las direcciones de la reacción

6. Ley de acción de las masas

6.1. aA+bB ---- cC+dD

6.1.1. Las letras minúsculas identifican el coeficiente

6.1.1.1. Los coeficientes son importantes

6.1.1.2. Ayudan a expresar los términos de equilibrio

6.1.1.2.1. Son la cantidad de moles o cantidad de coeficiente

7. Kc y Kp

7.1. Constante de equilibrio

7.1.1. Cuando el resultado de la constante es 1, eso significa que la reacción es favorable

7.1.2. Cuando es menor a 1 la reacción se desplaza pueden suceder 2 cosas

7.1.2.1. Se va a desplazar hacia la izquierda es favorable para los reactantes

7.1.2.2. Cuando es mayor a 1 se desplaza hacia la derecha y es favorable para productos

7.2. Para interpretar la Kp es:

7.2.1. Productos sobre reactivos, tenemos que agregarle la p (Presión parcial del elemento

7.2.1.1. Se debe incluir la ecuación general de los gases para descubrir p

7.2.1.1.1. Para incluir todas las variables se debe interpretar los términos y valores

7.3. Kc y Kp, so una igualdad por lo cual se expresan asi

7.3.1. Kc=Kp