1. Propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824
2. Entalpía de formación es la energía térmica transferida en una reacción química para formar 1 mol de un compuesto a partir de sus elementos en condiciones estándar.
3. EJEMPLOS de la primera ley de la termodinámica pueden ser:
4. La entalpía es una función de estado modelada matemáticamente en términos de propiedades termodinámicas fundamentales, esto es: H U PV = +
5. El cambio en la entalpía es equivalente a la energía transferida en forma de calor a presión constante: Q H p = Δ (Recordar que Q U V = Δ )
6. * Cuando a un objeto se le transfiere calor aumenta su energía interna, esto se ve reflejado en el aumento de su temperatura.
7. * Cuando a un gas dentro de un pistón se le comprime este recibe trabajo y eso cambio la energía interna del sistema.
8. * Una batería cargada tiene mayor energía interna que una batería no cargada.
9. Establece que: "La energía total de un sistema aislado ni se crea ni se destruye, permanece constante".
10. En un sistema aislado la energía ni se crea ni se destruye. Sólo sufre transformaciones.
11. Si a un sistema se le aplica un trabajo mecánico, su energía interna varía.
12. Si el sistema no está aislado, parte de la energía se transforma en calor que puede salir o entrar en el sistema.
13. Un sistema aislado es un sistema adiabático. El calor no puede ni entrar ni salir. No se realiza ninguna transferencia de calor.
14. Ecuación aplicada a la termodinámica: U=Q-W
15. Siendo U la energía interna, Q el calor y W el trabajo.
16. El calor es la forma de transferencia de un tipo de energía particular, debido a que los sistemas se encuentren a distintas temperaturas
