1. Reaccion de Sustitucion SImple Una sustitución-simple (o reacción de simple desplazamiento) es una reacción química compuesta en la que se sustituye un elemento por otro, y dos productos proceden de dos reactivos. Ejemplo: 2HCl+ Zn = ZnCl₂ + H₂ Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂2HCl+ Zn = ZnCl₂ + H₂ Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂
2. Reaccion de sustitucion doble La reacción de doble sustitución, de doble desplazamiento o de metátesis, es aquella en la que ocurre un doble intercambio de iones entre dos compuestos, sin que ninguno de estos se oxiden o se reduzcan. Ejemplo: Reacciones de Ácido-Base: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reacciones de Precipitación: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3
3. Reaccion Redox Se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación, a toda reacción química en la que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados. Ejemplo: Si un elemento se encuentra en su estado fundamental, su E.O es igual a cero (0).
4. Reaccion Endotermica Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía, normalmente en forma de calor. Ejemplo: La producción de ozono en la atmósfera. Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioleta del Sol, las moléculas de oxígeno (O2) son convertidos en ozono (O3), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.
5. Reaccion de Combinacion Es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Ejemplo: Combinación de óxidos con agua para formar hidróxidos: Na2O + H2O → 2Na (OH) CaO + H2O → Ca (OH)2
6. Reaccion de Descomposicion En este tipo de reacciones químicas partimos de un solo reactante para descomponerlo en dos o más productos, por medio de un agente energético externo o un catalizado. Electrólisis: 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 H2O → 2 H2 + O2
7. Reaccion de Neutralizacion Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución. Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Ácido + base → sal + agua Por ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
8. Reaccion Exotermica Es un tipo de reacción química en la cual ocurre una transferencia de energía, principalmente en forma de liberación de calor o luz. Por ejemplo, cualquier reacción de combustión, en la que se quema algo, se da una reacción exotérmica. cuando ocurre una reacción exotérmica procede un desprendimiento de energía, lo cual se puede visualizar más fácilmente en la siguiente ecuación: Reactivos(s) → Producto(s) + Energía
