Fuerzas intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares por Mind Map: Fuerzas intermoleculares

1. En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua. Lo hace por razones termodinámicas: las moléculas hidrofóbicas se asocian para inimizar el número de moléculas de agua que puedan estar en contacto con las moléculas hidrofóbicas.

2. Fuerzas dipolo-dipolo

2.1. Puentes de Hidrogeno:

2.1.1. Son una fuerza dipolo - dipolo, pero en esta interacción interactúa una molécula que presenta hidrógeno es su estructura y con otra que presenta un átomo de alta electronegatividad, como oxígeno, flúor o nitrógeno.

2.2. son fuerzas de atracción entre moléculas polares, dado que, estas moleculas se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas esta sercas del negativo de la otra.

3. Tiene lugar entre un ion y una molécula apolar. la proximidad del ion provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte de modo transitorio en una molécula polarizada.

4. Fuerzas ión-ión

4.1. Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen Los iones con cargas del mismo signo se repelen

5. Fuerzas ión-dipolo

5.1. estas son interacciones que ocurren en especies con carga, son similares y se repelen mientras que las opuestas se atraen.

6. Fuerzas ión-dipolo inducido

7. Fuerzas hidrofobicas

8. Fuerzas de van der Waals

8.1. Fuerzas dipolo-dipolo inducido

8.1.1. tiene lugar entre una molécula polar y entre una apolar.

8.2. Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido

8.2.1. se dan entre moléculas covalentes apolares incluso entre átomo no enlazados, como es el caso de los gases nobles.

9. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares.

10. Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico.