Química General

1er Semestre Química General

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Química General por Mind Map: Química General

1. La estructura de la materia

1.1. La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio

1.2. El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.​

1.2.1. Estructura: Protones(Z+), Neutrones(N°), Electrones(e-): catión (+) y anión (-)

1.3. Modelos atómicos

1.3.1. -Demócrito: propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles -Dalton: sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles -Lewis: la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos -Thomson: asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín -Rutherford: determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo. -Bohr: los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

2. Tabla Periodica

2.1. Se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.

2.2. Su ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos

2.3. SU HISTORIA

2.3.1. -1er intento: Triadas de Döbereiner Agrupamiento en grupos de tres con propiedades semejantes. -2do Intento: Ley de las Octavas de Newlands Acomodo por peso atómico, creyendo que cada 7 elementos el 8 repetía sus propiedades, como las notas musicales. -3er Intento: Meyer Acomodo por el volumen atómico, si es que eran parecidos. -4to Intento Mendeléiev Acomodó los elementos a través de sus pesos atómicos de manera creciente.

2.4. Está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento

2.5. Nomenclatura de los elememtos

2.5.1. -Óxidos básicos: MO -Hidróxidos: MO+H20= MOH -Anhídridos: NMO -Oxiácidos: NMO+H2O= HNMO -Oxisales: MOH+HNMO= MNMO -Hidruros: M+H= MH-1 -Hidrácido: H+NM= HNM

3. Rocas y minerales

3.1. La composición y estructura de un MINERAL depende de reacciones químicas

3.1.1. Propiedades físicas: -Forma -Color -Transparencia -Lustre -Dureza -Luminiscencia -Conductividad eléctrica -Magnetismo

3.1.2. Sólido de estructura homogénea formado naturalmente por:

3.1.2.1. Por procesos inorgánicos

3.1.2.2. Composición química definida

3.1.2.3. Arreglo atómico ordenado

3.2. ROCA es un material consolidado o conformado por garnos de uno o mas minerales

3.2.1. Minerales formados de rocas: -Silicatos: (SiO4)4- -Óxidos: O2- -Carbonatos: (CO3)2- -Sulfatos: (SO4)2- -Sulfuros: S2- -Fosfatos: (PO4)3-

3.3. La GEMA es un material que se busca y aprecia por su belleza

3.3.1. Pueden tener origen orgánico como los corales, ámbar, marfil

3.3.2. La gran mayoría tienen un origen inorgánico y son minerales ordinarios antes de ser cortados y tallados -Belleza: brillantes, lustro, fuego -Durabilidad -Valor: claridad, corte -Rareza

3.4. Anatomía de la Tierra: -Corteza: 6-90 km de Si, O, Al. -Núcleo: 3400km Fe/Ni -Manto: -3000km

4. Termodinamica

4.1. ENTALPÍA

4.1.1. Es la cantidad de calor que un sistema termodinámico libera o absorbe del entorno que lo rodea cuando está a una presión constante, entendiendo por sistema termodinámico cualquier objeto.

4.2. ENTROPÍA

4.2.1. Es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para realizar trabajo y que, en consecuencia, se pierde

4.3. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

4.3.1. Es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes

5. Mezclas

5.1. HETEROGÉNA

5.1.1. Es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes

5.2. HOMOGÉNEA

5.2.1. Es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades

5.3. Soluciones son una mezcla formada por el soluto y solvente

5.3.1. -Diluidas: poco soluto y mucho disolvente -Concentradas: alto soluto, se ve medianamente -Saturadas: máximo cantidad de soluto -Sobresaturadas: mayor cantidad de soluto que disolvente

6. Enlaces y compuestos quimicos

6.1. MOLÉCULAS: unidad más pequeña en la que se puede dividir un compuesto sin que pierda sus propiedades.

6.2. COMPUESTO: átomos de diversos elementos unidos por enlaces

6.3. ELEMENTO: sustancias fundamental con la que se sustituye la materia

6.4. Al unirse los tres, se forman los enlaces químicos

6.4.1. Que es un proceso responsable de las interacciones atractivas entre los átomos de diversos o iguales elementos

6.4.2. Tipos de enlaces químicos

6.4.2.1. -Covalente Polar (Heteropolar) -Covalente No Polar(Homopolar) -Covalente Dativo (Coordinado) -Iónico -Enlace metálico -Enlace por puente de hidrogeno

7. Acidos y Bases (teorias)

7.1. SEMEJANZAS

7.1.1. -Arrhenius y Bronsted-Lowry: El indicador de la disociación es el ion H+. -Los ácidos de Bronsted-Lowry entran como clasificación de ácidos de Lewis. -Arrhenius y Bronsted-Lowry: Misma definición de base receptora de ion H+.

7.2. DIFERENCIAS

7.2.1. -Bronsted-Lowry: El ácido cede su ion H+ a la base al disociarse. -Lewis: Al disociarse, el ácido se junta por adición. -No todos los ácidos de Lewis entran como clasificación de ácidos de Bronsted-Lowry. -Arrhenius se limita a soluciones acuosas mientras que Bronsted-Lowry solo utiliza la transferencia de ion H+.

8. Tabla Periodica

8.1. Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas

8.1.1. -Electronegatividad: Fuerza/capacidad para atraer electrones -Energía de Ionización: Energía requerida para desprender un e- y volverlo catión. -Valencia: No. de e- capaz de ceder y aceptar. -Afinidad electrónica: Energía liberada cuando acepta un e- o facilidad con la que acepta el e- -Radio atómico: Distancia que hay del centro hasta el e- más externo -Radio iónico: Distancia del enlace de un átomo enlazado, yendo del centro de cada catión hacia el anión. -Reactividad: Facilidad de reaccionar o capacidad de combinarse. -Radioactividad: Estabilidad del elemento para no desintegrarse

8.2. GRUPOS Y FAMILIAS

8.2.1. -Grupo1 (Metales Alcalinos): Altamente radioactivos muy solubles y forman soluciones alcalinas. -Grupo2 (Metales Alcalinotérreos): Similar al 1, pero, menos reactivos -Grupo17 (Halógenos): Altamente reactivos y solubles. Súper electronegativos -Grupo18 (Gases Nobles): No participan en ningún enlace químico, octeto completo -Grupo3-12 (Metales de transición): En general no son solubles ni muy reactivos -Grupo13-16 (No metales): Relativamente reactivos y forman enlaces covalentes -Tierras Raras: tienen 2 electrones libres en su orbital externo y por tanto se comportan de forma similar. Su radio iónico decrece sistemáticamente