Leyes de los Gases

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Leyes de los Gases por Mind Map: Leyes de los Gases

1. Ley de Boyle Marriote

1.1. Relaciona VOLUMEN & PRESIÓN

1.2. También conocida como isotérmica

1.2.1. ISO= IGUAL

1.2.2. TÉRMICA= TEMPERATURA

1.3. Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante

1.4. El volumen es inversamente proporcional a la presión:

1.4.1. Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

1.4.2. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

1.5. FÓRMULA: P1*V1=P2*V2

2. Ley de Charles

2.1. Relaciona VOLUMEN & TEMPERATURA

2.2. También conocida como isobárica

2.2.1. ISO= IGUAL

2.2.2. BAROS= PRESIÓN

2.3. Cuando la presión se mantiene constante, los volúmenes de los gases son directamente proporcionales a sus temperaturas es decir si se duplica la temperatura el volumen también duplicara.

2.4. Esta ley se fundamenta en el principio "Todo cuerpo por acción del calor se dilata"

2.5. FÓRMULA: V1*T2=V2*T1

3. Ley de Gay - Lussac

3.1. Relaciona PRESIÓN & TEMPERATURA

3.2. También conocida como isométrica

3.2.1. ISO= IGUAL

3.2.2. MÉTRICA= VOLUMEN

3.3. Cuando el volumen se mantiene constante las presiones ejercen, los gases son directamente proporcionales a sus temperaturas es decir al reducir la temperatura también se reduce la presión del gas en la misma proporción.

3.4. FÓRMULA: P1*T2=P2*T1

4. Ley Combinada de los Gases

4.1. Relaciona VOLUMEN, PRESIÓN & TEMPERATURA

4.2. Leyes:

4.2.1. Boyle: V&P

4.2.2. Charles: V&T

4.2.3. Gay-Lussac: P&T

4.3. FÓRMULA: V1*P1*T2= V2*P2*T1

5. Ecuación de Gas ideal

5.1. Relaciona PRESIÓN, VOLUMEN, MASA, CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES & TEMPERATURA.

5.2. FÓRMULA: P*V=n*R*T

5.2.1. Donde:

5.2.1.1. P= Presión

5.2.1.2. V= Volumen

5.2.1.3. n=# moles

5.2.1.4. R= constante universal y equivale a 0.082atm*lt/mol*ºK

5.2.1.5. T= temperatura

5.3. Ojo: Siempre se utilizará la temperatura en ºK y la presión en atm.