ESTRUCTURA ATOMICA

1. MODELOS

1.1. RUTHERFORD

1.2. N. BOHR

1.3. JONH DALTON

1.4. JJ THOMSON

2. ENLACE IONICO

2.1. ELECTRONES DE TRANSFERENCIA METAL+NO METAL

2.2. SE MANTIENEN UNIDOS POR FUERTES ATRACCIONES ELECTROESTATICAS ENTRE IONES

2.3. IONES DE UNA RED CRISTALINA SOLIDA DE CATIONES Y ANIONES ALTERNADOS

3. TABLA PERIODICA

3.1. NUMERO ATOMICO

3.1.1. NUMERO DE PROTONES

3.2. NUMERO DE MASA

3.2.1. NUMERO DE PROTONES Y NEUTRONES

4. EVOLUCION

4.1. DEMOCRITO

4.2. EMPEDOCLES

4.3. ARISTOTELES

5. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS

5.1. SOLUBILIDAD

5.2. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

5.3. PUNTO DE FUSION

5.4. DUREZA

6. ATOMO

6.1. NUCLEO

6.1.1. PROTONES (P+)

6.1.2. NEUTRONES (N)

6.2. ARREGLO DE ELECTRONES

6.2.1. 2,8,8,8

7. UNIION COVALENTE

7.1. FORMA ENTRE DOS O MAS ATOMOS NO METALICOS

7.2. LOS ELECTRONES SE COMPARTES ENTRE LOS ATOMOS

7.3. ESTRUCTURA DE LEWIS

7.4. FORMAS DE MOLECULAS

7.4.1. TETAEDRICO

7.4.2. PIRAMIDE TRIGONAL

7.4.3. TRIGONAL PLANA

7.4.4. LINEAL

7.5. POLARIDAD DE ENLACE

7.5.1. CAUSADO POR DIFERENCIAS EN ELECTRONEGATIVIDAD

7.6. MOLECULAS COVALENTES POLARES

7.6.1. OCURREN CUANDO LAS POLARIDADES DEL ENLACE NO SE CANCELAN

8. UNION METALICA

8.1. COMPUESTOS POR ATOMOS DE METAL APILADOS EN UNA RED Y UN MAR DE ELECTRONES DE VALENCIA LIBRES

8.1.1. LA ATRACCION ELECTROESTATICA ENTRE ATOMOS Y ELECTRONES DE VALENCIA NO ES DIMENSIONAL Y FUERTE

9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

9.1. REDES COVALENTES GIGANTES

9.1.1. ESTRUCTURA DE DIAMANTE

9.1.2. ESTRUCTURA DE DIOXIDO DE SILICIO

9.1.3. ESTRUCTURA DE BOLAS BUCKY

9.1.4. ESTRUCTURA DE GRAFITO

9.2. MOLECULAS COVALENTES SIMPLES

9.2.1. SOLUBILIDAD

9.2.2. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

9.2.3. PUNTO DE FUSION

9.2.4. DUREZA