1. Formadas por
1.1. Soluto
1.2. solvente
1.3. Tipos
1.3.1. Saturadas
1.3.2. Sobresaturadas
1.3.3. Diluidas
1.3.4. Concentrada
2. Unidad de concentración
2.1. Molaridad (M)
2.1.1. Es el Número de moles del soluto por litro de disolución.
3. Reacciones
3.1. De precipitación
3.1.1. Forma producto insoluble o precipitado
3.1.2. Depende de la solubilidad y temperatura
3.1.3. Ecuaciones
3.1.3.1. Molecular
3.1.3.2. Iónica
3.1.3.3. Iónicas Netas
3.2. De Ácido Base
3.2.1. Ácidos: sabor Agrio
3.2.2. Bases: sabor amargo
3.2.3. Teoría de ácidos y bases
3.2.3.1. Ácidos y bases de Arrhenius: Solo para dilusiones acuosas
3.2.3.2. Ácido y base de Bronsted: Dona y acepta protones
3.3. De Oxidación-reducción
3.3.1. Existen agentes reductores y oxidantes
3.3.2. Tipos
3.3.2.1. De combinación: Dos o más sustancias para combinar una.
3.3.2.2. De descomposición: Ruptura en dos o más compuestos
3.3.2.3. De combustión: Reaccionan con O, liberan calor y luz
3.3.2.4. De Desplazamiento: Remplazo de Iones
3.3.2.5. De desproporción: Un mismo elemento se oxida y reduce al mismo tiempo.
4. Análisis Gavimétrico
4.1. Técnica para determinar la identidad del compuesto y concentración mediante la masa.
5. Propiedades
5.1. Electrolitos
5.1.1. Conduce electricidad
5.2. No electrolitos
5.2.1. No conduce electricidad