1. El ciclo ideal de Carnot está constituido por dos isotermas de temperaturas θ1 y θ2, y dos procesos adiabáticos, todos ellos evidentemente reversibles
2. La termometria
3. Se basaba en observaciones y experimentos
4. Fenómenos térmicos
5. Usando tremometros
6. Evoluciono a la termometria
7. Grado o nivel térmico de un cuerpo
8. Definición
9. Calorimetría
10. Marco una segunda etapa en la termodinamica
11. Termodinámica
12. Ciencia y técnica
13. Hasta el día de hoy es dificil encontrar algo que diferencie ciencia y técnica
14. y poner un orden jerárquico entre estos dos
15. calórico. Esta teoría se basaba en los postulados siguientes:
16. El calórico es un fluido elástico, cuyas partículas se repelen mutuamente con fuerza.
17. Las partículas del calórico son atraídas por partículas de materia, con diferente intensidad según las sustancias y sus estados de agregación.
18. El calórico es indestructible y no puede ser creado.
19. El calórico es perceptible (latente).
20. Sistemas termodinámicos y variables
21. Definición y clasificación de los sistemas
22. PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
23. PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA
24. SEGUNDO PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
25. “No es posible un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor procedente de un foco y la conversión de este calor en trabajo”.
26. CICLO Y TEOREMAS DE CARNOT
27. El cero absoluto
28. De acuerdo con esta expresión, conformeT tiende a cero, el trabajo re- querido por unidad de calor extraído del foco frío tiende hacia infinito, incluso en esta máquina reversible. Se puede, pues, concluir que aunque es posible llegar a valores próximos al cero absoluto (de hecho se ha llegado a alcanzar 0,5 nK), representa un límite inalcanzable.
29. LA ENTROPÍA
30. La entropía se presenta como una variable termodinámica a la que no es fácil asignarle una clara interpretación física, si bien, en todo momento, queda patente el enorme interés de su utilización.
31. Flujo de entropía
32. “Cuando un sistema intercambia el calor δQ a través de su superficie límite que se encuentra a la temperatura T, hay un flujo de entropía de valor δQ/T”
33. TERCER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA
34. “Para todo proceso reversible de un sistema en completo equilibrio interno se verifica que:
35. Lim = 0
36. PROCESOS INDUSTRIALES Y EXERGÍA
37. El concepto de exergía permite desarrollar un método de análisis de un gran interés en el estudio termodinámico de los procesos industriales.
38. INTEGRANTES:
39. David Torres
40. Paulo Carrión
41. Mateo Chocho
42. Antonio López
43. Alexander Ulloa
44. Sistemas termodinámicos y variables
45. Clasificación de los sistemas
46. en relación con la masa
47. en relación con la energía
48. El postulado del equilibrio estable
49. “A partir de un cierto estado inicial, un sistema cuyas ligaduras no se modifican durante el proceso considerado, y que solamente puede experimentar procesos que no afectan para nada al medio exterior, alcanzará uno y solamente un estado estable final”.
50. Procesos termodinamicos
51. Procesos de relajación
52. Procesos cuasiestáticos y no estáticos
53. Procesos reversibles e irreversibles
54. Procesos infinitesimales
55. Procesos cíclicos
56. EL TRABAJO SEGÚN LA TERMODINÁMICA
57. “Cuando una interacción entre dos sistemas cerrados es tal que lo que ocurre en cada uno de ellos podría haber sido llevado a cabo de 19 forma que el único efecto externo a ambos hubiera sido la variación de nivel de un peso, se dice que entre los sistemas tiene lugar una interacción de trabajo puro y que se transfiere trabajo entre ambos”.
58. Trabajo de rozamiento
59. PRINCIPIO CERO Y TEMPERATURA
60. El Principio Cero de la Termodinámica
61. “Dos sistemas que se encuentran en equilibrio térmico con un ter- cero, están en equilibrio térmico entre sí”.
62. Concepto de temperatura
63. función de las variables independientes tal que toma el mismo valor para todos los sistemas que se encuentran en equilibrio térmico entre sí. Precisamente a esta función es a la que denominamos temperatura.
64. ENERGÍA, ENERGÍA INTERNA Y CALOR
65. En ausencia de campos eléctricos y magnéticos y en ausencia de tensión superficial y efectos capilares, etc. Esta forma de energía recibe el nombre de energía interna y la representaremos con el símbolo U.
66. “Todo sistema cerrado tiene una variable termodinámica, a la que denominaremos energía interna, tal que para todo proceso entre dos esta-dos dados, su variación es igual a la suma algebraica del calor y trabajo intercambiados”.
