ESTEQUIOMETRIACONCEPTOS
por Samuel Sastré
1. Una reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.
2. SÍMBOLO QUÍMICO
2.1. El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que se considera como el símbolo de ese elemento.
2.2. En una fórmula química o ecuación se utiliza el símbolo de un elemento, se sobreentiende que se refiere a un átomo-gramo de dicho elemento.
3. LEYES PONDERALES O LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA
3.1. Rigen la proporción en masa y en volumen para formar compuestos. Para ello se llevan a cabos los cálculos estequiométricos. La estequiometría por tanto, trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las relaciones de combinación química.
3.2. Las tres leyes Ponderales son: 1.- Ley de la Conservación de la materia. 2.- Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust. 3.- Ley de las Proporciones múltiples o Ley de Dalton.
4. LEY DE LA OBSERVACIONAL DE LA MATERIA
4.1. Lavoisier estableció experimentalmente esta ley: En toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción. Dicho de otro modo la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esto se confirma al ver que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma en masa de los productos.
5. Ecuaciones Químicas
5.1. Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar qué sucede durante una reacción química. Esto es para comunicar y representar las reacciones químicas de una forma estándar
6. Número de Avorgado
6.1. El número 6,022X10^23, que representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancia, se llama número de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA); se puede dar en las unidades moléculas/mol o átomos/mol.
6.2. Se denomina número de Avogadro en honor a del científico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregua e di Cerreto.
7. FÓRMULA QUÍMICA
7.1. Indica el número relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.
8. MOL
8.1. Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas).
8.2. El valor comúnmente aceptado es NA=6,0221367X10^23 pero generalmente este número se redondea a 6,022X10^23. De manera que un mol se define como 6,022X10^23 unidades químicas fundamentales
9. Conceptos
9.1. ¿Que implica?
9.1.1. Implica el uso de símbolos, formulas y ecuaciones químicas.
9.2. ¿Que es ?
9.2.1. Es el estudio de las proporciones entre reactivos y productos que participan en una reacción química.