1. • Adhesión:
1.1. El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión
1.2. El agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies. Esto es lo que se conoce comúnmente como "mojar".
1.3. Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del llamado fenómeno de la capilaridad.
2. •Tensión superficial:
2.1. El agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión superficial.
2.2. La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla.
2.3. Esta propiedad contribuye a que algunos objetos muy ligeros floten en la superficie del agua y algunos insectos pueden estar sobre ella sin sumergirse e incluso hay animales que corren sobre ella.
3. • Acción capilar:
3.1. El agua cuenta con la propiedad de la capilaridad.
3.1.1. Que es la facultad de ascenso o descenso de un líquido dentro de un tubo capilar.
3.1.1.1. Esto se debe a sus propiedades de adhesión y cohesión.
3.2. Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, esta asciende espontáneamente por el capilar como si trepase "agarrándose" por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar.
3.3. A este fenómeno se debe, a la ascensión de la savia bruta, desde las raíces hasta las hojas, a través de los vasos leñosos.
4. • Temperatura de fusión:
4.1. El agua tiene un punto de fusión elevado.
4.1.1. Lo que permite que se enfríe más lentamente que otros líquidos.
4.1.1.1. Esto a su vez permite que las células sean más resistentes al congelamiento.
5. • Densidad
5.1. La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión.
5.2. Su punto de congelación es a los 4 •C y en estado sólido es más densa que en estado líquido
5.2.1. Característica que explica por qué el hielo flota y se acumula en la parte superficial de los cuerpos de agua, permitiendo así la vida en el medio acuático de las regiones polares.
5.3. La densidad del agua, así como sus puntos de ebullición y congelación, se modifican al agregarle ciertos solutos por ejemplo sal.
5.3.1. NaCl
5.3.1.1. Entre mayor cantidad de sal se le agregue al agua, su densidad aumenta.
6. • Disolvente:
6.1. La capacidad disolvente es responsable de las funciones metabólicas de los sistemas de transporte de sustancias en los organismos.
6.2. El agua se considera como el solvente universal porque disuelve muchos de los compuestos conocidos.
6.3. El agua es un disolvente polar, más polar que el etanol
6.4. Por ejemplo
6.4.1. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares, como la sal de mesa (cloruro de sodio).
6.5. Algunas sustancias; no se mezclan bien con el agua, incluyendo aceites y otras sustancias hidrofóbas.
6.6. Membranas celulares, compuestas de lípidos y proteínas, aprovechan esta propiedad para controlar las interacciones entre sus contenidos químicos y los externos, lo que se facilita, en parte, por la tensión superficial del agua.
7. •Cohesión:
7.1. Es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen entre sí.
7.2. Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.
7.3. Al no poder comprimirse, puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático, como ocurre en algunos gusanos perforadores capaces de agujerear la roca mediante la presión generada por sus líquidos internos.
7.3.1. Estos puentes se pueden romper fácilmente con la llegada de otra molécula con un polo negativo o positivo, dependiendo de la molécula, o, con el calor.
7.4. La fuerza de cohesión permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas.
8. •Calor específico:
8.1. Esta propiedad también se encuentra en relación directa con la capacidad del agua para formar puentes de hidrógeno intermoleculares.
8.2. El calor específico del agua se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura.
8.2.1. En un grado Celsius a un gramo de agua en condiciones estándar, y es de 1 cal/°C•g, que es igual a 41840 J/K•g.
8.3. Esta propiedad es fundamental para los seres vivos (y la biosfera en general) ya que, gracias a esto, el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un excelente regulador térmico.
8.3.1. Un ejemplo
8.3.2. Un ejemplo
8.3.2.1. Como ejemplo son las temperaturas tan suaves que hay en las zonas costeras.
8.4. También ayuda a regular la temperatura de los animales y las células permitiendo que el agua citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura.
8.4.1. Así se mantiene la temperatura constante.
9. • Temperatura de evaporación:
9.1. El punto de vaporización del agua es elevado.
9.2. Se requiere gran cantidad de calor sin que se modifique su temperatura para que sufra evaporación.
9.3. Esta propiedad ayuda a mantener la temperatura corporal.
9.3.1. Por ejemplo:
9.3.1.1. De una persona al sudar, el calor de su cuerpo pasa al sudor y la evaporación del mismo baja la temperatura del cuerpo.