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LOS GASES por Mind Map: LOS GASES

1. ¿Qué son los gases?

1.1. Los gases son la forma más volátil de la materia en la naturaleza y son sumamente comunes en la vida cotidiana.

1.1.1. Con el término gas nos referimos a uno de los tres principales estados de agregación de la materia (junto a los líquidos y los sólidos).

2. Historia de los gases

2.1. La palabra gas fue inventada en el siglo XVII por el científico flamenco Jan Baptista van Helmont, a partir del término latino chaos (“caos”). Eligió el nombre por el aparente grado de desorden que exhiben las moléculas de un gas. También se le conocía en la fecha como “estado aeriforme”, término que entró en desuso.

3. Leyes de los gases

3.1. Ley de Boyle. “El volumen de un gas varía de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura permanece constante.” Se expresa según la fórmula: P1xV1 = P2xV2.

3.2. Ley de Gay-Lussac. Explica que la presión de una masa de gas cuyo volumen se mantiene constante es directamente proporcional a la temperatura que posea. Esto se formula de la siguiente manera: P1/T1 = P2/T2.

3.3. Ley de Charles. Expresa la relación constante entre la temperatura y el volumen de un gas, cuando la presión es constante. Su fórmula es: V1 / T1 = V2 /T2.

3.4. Ley de Avogadro. “En iguales condiciones de presión y temperatura, las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus números atómicos”.

4. Tipos de gases

4.1. Combustibles o inflamables: Aquellos que pueden arder, esto es, generar reacciones explosivas o exotérmicas en presencia del oxígeno u otros oxidantes.

4.2. Corrosivos: Aquellos que al entrar en contacto con otras sustancias las someten a procesos de reducción u oxidación intensos, generando daños en su superficie o heridas en caso de ser materia orgánica.

4.3. Comburentes: Aquellos que permiten mantener viva una llama o una reacción inflamable, ya que inducen la combustión en otras sustancias.

4.4. Tóxicos: Aquellos que representan un peligro para la salud por las reacciones que introducen en el cuerpo de los seres vivos, como los gases radiactivos.

4.5. Inertes o nobles: Aquellos que presentan poca o nula reactividad, excepto en situaciones y condiciones determinadas.

4.6. Ideales: No son realmente gases sino un concepto ideal y de trabajo respecto a cómo tendrían que comportarse los gases. Una abstracción.

5. Propiedades de los gases

5.1. Intangibles, incoloros, insaboros: La mayoría de los gases son transparentes, imposibles de tocar, y además carecen de color y sabor, sin embargo, muchos gases poseen un olor característico e incluso un color típico observable.

5.2. Carecen de volumen propio: Por el contrario, ocupan el volumen del contenedor en el que se encuentren.

5.3. No poseen forma propia: También asumen la de su contenedor.

5.4. Pueden dilatarse y contraerse: Tal y como los sólidos y los líquidos, en presencia de calor o de frío.

5.5. Son fluidos: Mucho más que los líquidos, los gases carecen prácticamente de fuerzas de unión entre sus partículas.

5.6. Tienen alta difusión: Los gases pueden mezclarse fácilmente entre sí debido al espacio entre partículas que poseen.

5.7. Son solubles: Así como los sólidos, los gases pueden disolverse en agua u otros líquidos.

5.8. Son muy compresibles: Puede obligarse a un gas a ocupar un volumen más pequeño, forzando las moléculas a estrecharse entre sí. Así es como se obtiene el gas licuado (líquido).

6. Ejemplos de gases

6.1. Hidrógeno (H2): El gas diatómico más común del universo entero.

6.2. Helio (He): Insípido, incoloro e inerte. Es el menos soluble en agua de todos los gases.

6.3. Metano (CH4): Hidrocarburo gaseoso de olor desagradable que se obtiene como producto de la descomposición orgánica.

6.4. Aire: Una mezcla heterogénea de hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases, que respiramos los seres vivos.