1. Clases
1.1. En la tabla periódica se pueden establecer categorías o tipos atendiendo a propiedades físicas y químicas generales compartidas por un grupo de elementos. Una de las clasificaciones más extendidas tiene tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales.
1.1.1. Metales: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, metales postransicionales, lantánidos, actínidos. Metaloides No metales: halógenos, gases nobles.
1.1.1.1. https://www.google.com/amp/s/curiosoando.com/como-se-clasifican-los-elementos-en-la-tabla-periodica/amp
2. Tipos
2.1. La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares.
2.1.1. https://www.google.com/amp/s/www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988/amp
3. Configuración electrónica
3.1. Es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.
3.1.1. Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f. Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2 contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.
3.1.1.1. El subnivel s aloja un máximo de 2 electrones. El subnivel p aloja un máximo de 6 electrones. El subnivel d aloja un máximo de 10 electrones. El subnivel f aloja un máximo de 14 electrones.
3.1.1.1.1. https://misuperclase.com/configuracion-electronica-de-los-elementos/