VOLUMETRÍA
por Valentina López Lévano
1. Carbonato de sodio anhidro
2. Bicromato de potasio (Muy estable)
3. CONCEPTO
3.1. Técnica analítica que mide la reacción entre el volumen de un estándar y de una solución de concentración desconocida
3.2. Los cálculos son siempre estequiométricos
4. REQUISITOS DE LA REACCIÓN VOLUMÉTRICA
4.1. Constantes elevadas
4.2. Cinéticas favorables
4.3. Indicadores adecuados
5. PATRONES PRIMARIOS
5.1. De neutralización
5.1.1. De carácter básico
5.1.1.1. Borato de sodio
5.1.2. De carácter ácido
5.1.2.1. Biftalato de potasio
5.2. Oxido-reducción
5.2.1. Oxidantes
5.2.1.1. Iodo resublimado (Oxidante débil)
5.2.2. Reductores
5.2.2.1. Oxalato de sodio
5.2.2.2. Hierro electrolítico
5.3. De precipitación
5.3.1. Cloruro de sodio
5.4. Otros patrones Primarios
5.4.1. Carbonatos de calcio
5.4.2. Cloruro de hidrógeno
6. DEFINICIONES IMPORTANTES
6.1. Punto de equivalencia
6.1.1. Cuando el agente valorante y la sustancia valorada coinciden estequiométricamente
6.2. Punto final
6.2.1. Se detecta el punto de equivalencia
6.3. Indicador
6.3.1. Permite visualizar o detectar el punto final
6.4. Error volumétrico
6.4.1. Cuando ambos puntos no coinciden
7. CLASIFICACIÓN
7.1. Volumetría ácido-base
7.1.1. Concentración de un ácido o base
7.2. Volumetría de precipitación
7.2.1. Cloruros en una muestra de agua
7.3. Volumetría REDOX
7.3.1. Método Yodométrico
7.3.2. Método permanganatometria de oxalato de calcio
7.4. Volumetrías queratometrías
7.4.1. Dureza de aguas corrientes y minerales naturales