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SOLUBILIDAD por Mind Map: SOLUBILIDAD

1. Conceptos Básicos

1.1. Disolución Saturada

1.1.1. Contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada.

1.2. Solubilidad de un Soluto en un Disolvente Dado.

1.2.1. Cantidad de soluto necesaria para formar una disolución saturada en una cantidad dada de disolvente.

1.3. Reacciones de Precipitación

1.3.1. Aquellas que dan como resultado la formación de un producto insoluble.

1.4. Precipitado

1.4.1. Sólido insoluble que se forma por una reacción en disolución.

1.5. Equilibrio de Solubilidad

1.5.1. La máxima cantidad de soluto disuelto permitida por litro de disolución.

1.5.2. Todas las sustancias en mayor o menor grado son solubles en agua.

1.5.3. Incluso las sustancias denominadas insolubles experimentan el equilibrio de solubilidad.

1.6. Equilibrio de Precipitación

1.6.1. Si el compuesto se forma al mezclar disoluciones iónicas de compuesto solubles que contienen iones del complejo por separado.

2. Producto de Solubilidad

2.1. Kps = Producto de las concentraciones de los iones.

2.2. Q = Producto de la concentración de los iones en solución en un determinado momento que no es el equilibrio.

2.3. Q = Kps Equilibrio de Disolución Saturada

2.4. Q > Kps Se desplaza hacia la izquierda, precipita. Disolución sobresaturada

2.5. Q < Kps No precipita. Disolución no saturada.

3. Factores que Afectan la Solubilidad

3.1. Temperatura

3.1.1. Afecta al Kps, dado que es una constante de equilibrio.

3.2. Ion común

3.2.1. La solubilidad de un compuesto iónico poco soluble disminuye en presencia de un segundo soluto que proporcione un ion común.

3.3. Efecto pH

3.3.1. Si el pH se vuelve más acido, es decir disminuye, el equilibrio se desplaza a la derecha, presentando una mayor solubilidad.

3.4. Efecto Salino

3.4.1. Es el efecto producido por la presencia de otros iones en el medio, ajenos a los constitutivos del precipitado. Este efecto contribuye a disminuir las concentraciones efectivas de los iones en disolución constitutivas del precipitado, favoreciendo su disolución.

4. Teoría de Debye-Hückel

4.1. Llamada teoría de los electrolitos, desarrollada en 1923, siendo de carácter cuantitativo, donde se interpreta físicamente el comportamiento iónico de cualquier solución.

4.2. La fuerza iónica es una medida de la concentración total de electrolitos, donde u es la fuerza iónica y z es la carga de cada ion individual.

4.3. Todos los cationes y los aniones presentes en la solución se incluyen en el cálculo.

4.4. Para cada carga positiva habrá una carga negativa.

4.5. - Se elige un ion referente.

4.6. - Las moléculas de agua se consideran un medio dieléctrico continuo.

4.7. - Los demás iones de la disolución quedan en el anonimato y sus cargas se funden en una distribución espacial continua de cargas.

4.8. - Las únicas interacciones que se consideran son las de tipo electrostático.

4.9. Fuerza Iónica: Medida del efecto de las interacciones ion-ion e ion-solvente, en una solución electrolítica.

4.10. Límite de Debye-Hückel: Este limite predice que el logaritmo del coeficiente de una actividad iónica media es una función lineal de la raíz cuadrada de la fuerza iónica y que la pendiente de la línea debe ser proporcional al producto de las valencias de los iones positivos y negativos.

5. Adición de Sal

5.1. El aumento de solubilidad, provocado por el aumento de la fuerza iónica se llama efecto salino primario.

5.2. La adición de más contraiones ayuda a disolver una proteína. El efecto salting-in se da en concentraciones menores a 1.0M de sales neutras.

5.3. Los cationes y aniones de estas sales reaccionan con los grupos ionizables de las proteínas y de esta manera evita que s establezcan interacciones entre las cadenas laterales o extremos terminales cargados de las proteínas.

5.4. L a solubilidad de una proteína en una solución acuosa depende de la temperatura, el pH, constante dieléctrica, fuerza iónica y otras características.

5.5. Los iones salinos tienen la capacidad de hidratación y provocan un aumento de la cantidad de agua retenida por la proteína, aumentando asía la capa de solvatación. Causa disminución de interacciones proteína-proteína y la retención de más moléculas de agua.

6. Salting-Out

6.1. A fuerzas ionicas elevadas se reduce la solubilidad de las proteínas, como la de la mayoría de las sustancias. Es resultado de la competencia por las moléculas de solvatación entre los iones salinos agregados y los otros solutos disueltos.

6.2. A concentraciones salina elevadas están solvatados tantos iones agregados que el grueso del solvente disponible se torna insuficiente para disolver otros solutos.

6.3. Se reduce la actividad del solvente. Por lo tanto las interacciones entre solutos se vuelven más fuertes que las que se producen entre los solutos y el solvente, conduciendo a la precipitación del soluto.