Enlaces Químicos

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Enlaces Químicos por Mind Map: Enlaces Químicos

1. Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble) Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple) Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles) Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples) Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

2. Es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo.

3. Enlaces entre los átomos de cobalto (Co) Enlace entre los átomos de titanio (Ti) Enlace entre los átomos de Plomo (Pb) Enlace entre los átomos de Galio (Ga) Enlace entre los átomos de Iridio (Ir)

4. Simple: 1 par de electrones (H2) Doble: 2 pares de electrones (O2) Triple: 3 pares de electrones (N2) Polar: electronegatividad (CF, H2S) Apolar: igual electronegatividad (CH4)

4.1. Los electrones son compartidos entre dos o mas átomos. Estas uniones se presentan frecuentemente entre elementos similares o entre no metales. Pueden formar moléculas, a diferencia de los cristales iónicos. Las moléculas formadas son neutras. No pueden conducir la electricidad. Al disolverse no producen partículas cargadas.

5. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube. Algunos ejemplos son las barras de Hierro, Oro o Plata puros.

6. es la fuerza que une a dos átomos distintos o iguales para formar compuestos y moléculas.

7. En los enlaces iónicos, participan un catión y un anión. En escala macroscópica, los compuestos iónicos forman sólidos cristalinos. Por lo general, presentan puntos de fusión altos debido a la fuerte atracción electrostática y multidireccional entre iones de signo contrario. Se fracturan al someterlos a una fuerza externa.

8. Algunas propiedades

9. ¿Qué es?

10. Enlace Iónico

10.1. Se forma cuando hay transferencia de electrones de un átomo a otro

11. Estructuras de Lewis

12. Algunos ejemplos de enlaces iónicos

12.1. Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (II) (CuSO 4) Ioduro de potasio (KI) Hidróxido de zinc (Zn (OH) 2) Cloruro de sodio (NaCl)

13. Enlace covalente

13.1. El enlace covalente se forma cuando dos átomos, iguales o diferentes, comparten pares de electrones.

14. Clases de enlaces covalentes

15. Propiedades covalentes

16. Ejemplos de enlaces covalentes

17. Enlace Metalico

18. Ejemplos de enlaces metalicos