1. Definición y unidades de calor y temperatura:
1.1. El calor se puede asimilar a la energía total del movimiento molecular en una sustancia, mientras temperatura es una medida de la energía molecular media. El calor depende de la velocidad de las partículas, su número, su tamaño y su tipo. La temperatura no depende del tamaño, ni del número o del tipo Unida de calor: Joule, Calorías Unidad de temperatura: Celsius, Kelvin, Fahrenheit
2. reacciones endotérmicas y exotérmicas
2.1. Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos. Una Reacción Exotérmica es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor.
3. 1era ley de la termodinámica:
3.1. La primera ley de la termodinámica es una generalización de la conservación de la energía en los procesos térmicos.
4. DEFINCION
4.1. Parte de la física que estudia la acción mecánica del calor y las restantes formas de energía
5. Tipos de sistemas
5.1. Hay tres tipos de sistemas en la termodinámica: abierto, cerrado y aislado.
5.1.1. • Un sistema abierto puede intercambiar energía y materia con su entorno. El ejemplo de la estufa sería un sistema abierto, porque se puede perder calor y vapor de agua en el aire.
5.1.2. • Un sistema cerrado, por el contrario, solo puede intercambiar energía con sus alrededores, no materia. Si ponemos una tapa muy bien ajustada sobre la olla del ejemplo anterior, se aproximaría a un sistema cerrado.
5.1.3. • Un sistema aislado es que no puede intercambiar ni materia ni energía con su entorno. Es difícil encontrarse con sistema aislado perfecto, pero una taza térmica con tapa es conceptualmente similar a un sistema aislado verdadero. Los elementos en el interior pueden intercambiar energía entre sí, lo que explica por qué las bebidas se enfrían y el hielo se derrite un poco, pero intercambian muy poca energía (calor) con el ambiente exterior.