1. Puede escribirse una expresión de la constante equilibrio que multiplique las concentraciones de los productos y a las concentraciones de los reactivos.
2. 9.1 Velocidades de reacción Energía de activación: La energía de activación es la cantidad mínima de energía necesaria para romper los enlaces entre átomos de los reactivos. Velocidades de reacción: Para poder tomar en cuenta las velocidades de reacción se utiliza la cantidad de un reactivo agotado, o la cantidad de un producto formado. Factores que afectan la velocidad de una reacción: Temperatura - A temperaturas más altas el aumento de energía cinética hace que las moléculas se muevan más rápido. Concentración de reactivos - Virtualmente a todas las reacciones, la velocidad aumenta cuando las concentraciones de los reactivos aumentan. Catalizadores - Otra forma de acelerar una reacción es reducir la energía de atracción.
3. 9.2 Equilibrio Químico
3.1. Reacciones Reversibles
3.1.1. Se desarrolla tanto en la dirección hacia adelante como en la inversa.
3.1.2. Velocidades de reacción: velocidad de la reacción directa (+ rápida) y la velocidad de a reacción inversa.
3.1.3. Los reactivos se consumen, los productos se acumulan, la vel. de la reacción directa disminuye, mientras que la inversa aumenta.
3.2. Equilibrio Químico
3.2.1. Una reacción alcanza equilibrio químico cuando no hay más cambio en las concentraciones de los reactivos o productos, incluso cuando las dos reacciones continúen a velocidades iguales pero opuestas.
4. 9.3
4.1. La constante de equilibrio numérico obtenido al sustituir en una expresión las concentraciones molares en equilibrio.
5. 9.4 Uso de constantes de Equilibrio
5.1. El tamaño de la constante depende de si se alcanza el equilibrio con más productos que reactivos, o más reactivos que productos.
5.1.1. El tamaño de una constante de equilibrio no altera la velocidad a la que se alcanza el equilibrio
5.2. Equilibrio con Kc Grande Esto ocurre cuando la reacción directa produjo una gran cantidad de productos cuando se alcanzó el equilibrio. La mezcla en equilibrio contiene principalmente productos, lo que hace que las concentraciones de los productos en el numerador sean más grandes que las concentraciones de los reactivos en el denominador.
5.3. Equilibrio con Kc Pequeña Esto ocurre cuando la reacción inversa convirtió la mayor parte de los productos de vuelta en reactivos cuando se alcanzó el equilibrio. Por tanto, la mezcla en equilibrio contiene principalmente reactivos, lo que hace que las concentraciones de los productos en el numerador sean mucho más pequeñas que las concentraciones de los reactivos en el denominador.
5.4. Existen muy pocas reacciones que tienen constantes de equilibrio cercanas a 1, esto quiere decir que tienen concentraciones de reactivos y productos aproximadamente iguales.
6. 9.5
6.1. Principio de Chátelier
6.1.1. cuando un sistema de equilibrio se perturba, el sistema se desplazara en la dirección que se reduzca esa perturbación
6.1.1.1. factores que pueden perturbar el sistema
6.1.1.1.1. concentración
6.1.1.1.2. Volumen
6.1.1.1.3. temperatura
6.1.1.1.4. catalizador