1. Expresa la cantidad, relación o proporción matemática de soluto presente en una cantidad dada de solvente o solución.
2. Dilución
2.1. Pasar de una solución de determinada concentración a otra más diluida. Dos soluciones de diferente concentración pero que contengan las mismas cantidades de soluto.
3. Unidades Físicas de Concentración
3.1. Porcentaje en masa
3.1.1. Relaciona la masa de soluto en gramos, presente en una cantidad de solución. Se expresa en %m/m o %p/p.
3.2. Porcentaje en Volumen
3.2.1. Se refiere al volumen del soluto en ml, presente en cada 100 ml de solución. Se expresa en % v/v
3.3. Porcentaje Masa - Volumen
3.3.1. Representa la masa de soluto en gramos por cada 100 ml. Se expresa en % p/v o en % m/v
3.4. Partes por millón
3.4.1. Mide las partes del soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones sólidas se utiliza mg/kg y para soluciones líquidas mg/L
4. Unidades Químicas
4.1. Molaridad (M)
4.1.1. Es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
4.2. Molalidad (m)
4.2.1. Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Cuando el solvente es agua y debido a que la densidad de esta es 1g/ml, 1Kg de agua equivale a 1L.
4.3. Normalidad (N)
4.3.1. Relaciona el número de equivalente gramo del soluto, con la cantidad de solución en litros.
4.4. Fracción Molar (X)
4.4.1. Expresa el número de moles, de un componente de la solución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes.