Teorías Atómicas

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Teorías Atómicas por Mind Map: Teorías Atómicas

1. Corrientes filosóficas acerca del Átomo: Empédocles y su discípulo Aristóteles sostenían que la materia era continua y estaba constituida por la combinación de 4 elementos: Tierra , aire, agua y fuego

2. Leucippo y Democrito: Sostuvieron que la materia era discontinua y estaba constituida por pequeñas particulas indivisibles a las que llamaron átomos

3. Teoría Atómica de Dalton

4. La materia está constituida por pequeñas partículas que son pequeñas e indivisibles denominadas átomos.

5. Los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades, pero son distintos de otros átomos

6. Los compuestos resultan de la combinación de átomos de elementos diferentes.

7. Teoría Atómica de Thomson: "Pudin de Pasas"

8. El átomo se compone de una esfera cargada positivamente con la mayor parte de la masa del átomo y sobre la que se incrustan los electrones.

9. Teoría de Rutherford

10. Rutherford bombardeó con partículas alfa una lámina de oro, esto para comprobar el modelo de Thomson

11. Rutherford explicó que el átomo en su mayor parte estaba vacío y que estaba constituido por un centro de masa (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas negativas(electrones)

12. Teoría de Bohr

13. En el centro del mismo se ubica el núcleo, en donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.

14. En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.

15. Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben

16. Modelo Atómico Actual

17. Louis Broglie

18. Schrodinger

19. Heinserberg

20. Es imposible conocer la posición y velocidad del electrón simultaneamete

21. Los electrones tienen un comportamiento dual de onda y particula

22. Logra representar el comportamiento del electrón mediante una ecuación de onda. Los valores obtenidos al resolver la ecuación de onda representan los orbitales atómicos, regiones de alta probabilidad de encontrar electrones.