PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

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PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA por Mind Map: PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

1. El rango en el que el agua está en estado líquido (0 a 100 ° C a 1 atmósfera de presión ambiental) es ideal para las diversas formas de vida que están presentes en la Tierra. Sin embargo, cuando se compara con compuestos similares, el agua debe hervir a una temperatura inferior a -59°C, no a 100°C.

1.1. IMPORTANCIA AMBIENTAL

1.1.1. Esta propiedad es de gran importancia debido a que se puede regular el clima ya que el agua tiene el calor de vaporización más alto que cualquier líquido y, por lo tanto, una volatilidad muy baja.

2. REGULACIÓN DE TEMPERATURA

2.1. En una molécula de agua, el núcleo de oxígeno con ocho cargas positivas (8+) atrae electrones mejor que el núcleo de hidrógeno con una carga positiva (+1). Por tanto, el átomo de oxígeno está parcialmente cargado negativamente (δ2-) y el átomo de hidrógeno está parcialmente cargado positivamente (δ+). Los átomos de hidrógeno no solo están fuertemente unidos a los átomos de oxígeno por enlaces covalentes, sino que también son atraídos débilmente por otros átomos de oxígeno cercanos por enlaces de hidrógeno. Cada molécula de agua puede "donar" hasta dos hidrógenos y "aceptar" otros dos, en una estructura tetraédrica

2.1.1. COMO SE DETERMINA

3. TENSIÓN SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD

3.1. Debido a las altas fuerzas cohesivas, las moléculas de agua en la superficie se sienten más atraídas por las moléculas dentro del líquido que por las moléculas (de aire) fuera de él, lo que produce tensión superficial en la entre fase gaseosa-líquida. Por el contrario, las moléculas de agua dentro del líquido son igualmente atraídas en todas direcciones. Esta propiedad hace que sea más difícil mover un objeto a través de la superficie que moverlo cuando está completamente sumergido. Es por eso que los insectos, que son más pesados que el agua, pueden flotar y deslizarse sobre la superficie del agua

3.1.1. La acción capilar ocurre cuando la adhesión de las moléculas de agua a las paredes es más fuerte que las fuerzas cohesivas entre las moléculas líquidas. El menisco es la superficie curva de contacto líquido-gaseoso; la superficie es cóncava cuando las moléculas de líquido son fuertemente atraídas (por adhesión) a las paredes del recipiente, como en el caso del agua

3.1.2. COMO SE DETERMINA

3.1.2.1. IMPORTANCIA AMBIENTAL

3.1.2.1.1. La capilaridad permite que el agua subterránea se mueva hacia la zona de las raíces, pero sólo hasta una pequeña distancia, después de la cual no puede vencer la gravedad. Debido a las fuertes fuerzas de cohesión, las moléculas de agua que se evaporan en la superficie de la hoja atraen a otras en el vecindario, lo que ayuda a que el agua suba por la planta y finalmente llegue a todas las ramas.

4. FLOTABILIDAD DEL HIELO

4.1. La densidad del agua varía con la temperatura dentro de un rango muy estrecho. Normalmente, las sustancias líquidas se encogen con una disminución de la temperatura, lo que aumenta sus densidades. Sin embargo, el agua líquida presenta un comportamiento singular, contrayéndose con la reducción de temperatura hasta que la temperatura alcanza los 4°C. En este punto, el agua alcanza la densidad máxima de 1 g/cm3, después de lo cual comienza a expandirse, disminuyendo su densidad y permitiendo que flote su forma sólida (hielo).

4.1.1. COMO SE DEETERMINA

4.1.2. IMPORTANCIA AMBIENTAL

4.1.2.1. La mayor densidad a 4°C puede explicarse analizando la estructura del hielo. Las moléculas de H2O forman una cuadrícula hexagonal de geometría tetraédrica, las moléculas de hielo estén menos compactadas que las moléculas de agua, ocupando un mayor volumen. Así, el enfriamiento a 4°C da como resultado la expansión del espacio entre las moléculas de agua, disminuyendo su densidad.

4.1.2.2. el cambio en la densidad del agua con una temperatura de 4°C o cerca de ella es responsable de la estratificación térmica de la columna de agua. En ausencia de mezcla, a 4°C la capa superior se enfriará hasta el punto de congelación y se formará hielo en la superficie. Esta capa de hielo bloqueará el intercambio de energía entre el aire frío de arriba y el agua caliente de abajo; por lo tanto, el enfriamiento ambiental continúa, esto hace posible la supervivencia de plantas y animales acuáticos en lagos y mares.

5. BIBLIOGRAFIA

5.1. Las propiedades del agua, Dr. Victor M. Ponce