1. Es lo que con nuestros cinco sentidos podemos reconocer o percibir. Esta se define como todo aquello que tiene masa y peso, ocupa un lugar en el espacio, impresiona nuestros sentidos y experimenta el fenómeno de inercia .
1.1. PROPIEDADES DE LA MATERIA
1.1.1. Generales
1.1.1.1. Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo. Volumen o extensión: espacio que ocupa un cuerpo. Peso: la fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos. Porosidad: espacio que existe entre las partículas. Inercia: característica que impide a la materia moverse sin intervención de una fuerza externa. Compresibilidad: es un número positivo, lo que significa que cuando se aumenta la presión sobre el sistema, este disminuye su volumen. Los líquidos bajo condiciones de temperatura y presión normales son también bastante difíciles de comprimir aunque presenta una pequeña compresibilidad mayor que la de los sólidos. Impenetrabilidad: propiedad de que un cuerpo no pueda usar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo. Divisibilidad: capacidad de la materia dividirse en partes más pequeñas.
1.1.2. Especificas
1.1.2.1. Propiedades físicas: son aquellas que definen la estructura medible del objeto. Por ejemplo, el olor, la textura, el sabor, el estado físico, etc. Propiedades químicas: son las propiedades que cada sustancia tiene con respecto a otras sustancias con la habilidad de crear otras nuevas. Por ejemplo, la combustibilidad, la oxidación, la reactividad, la afinidad electrónica, entre otros.
1.1.3. Particulares
1.1.3.1. A dichas propiedades se les denominan propiedades particulares o específicas de la materia, y son: dureza, plasticidad, ductibilidad, tenacidad, fragilidad, maleabilidad, etc. la dureza: Es la capacidad que poseen los cuerpos de poner resistencia a ser rayado.
1.2. ESTADOS DE AGREGACIÓN
1.2.1. Solido
1.2.1.1. El estado sólido es reconocible porque la materia presenta un cuerpo definido, con volumen propio y forma constante, dependiendo de la sustancia de la que se trate. Ejemplos de materia en estado sólido son el hielo, la piedra, la cerámica, la madera, el hueso.
1.2.2. Liquido
1.2.2.1. La materia en estado líquido presenta una unión mucho más laxa entre sus átomos que en el caso de los sólidos, lo cual le brinda la fluidez, su característica principal.
1.2.3. Gaseoso
1.2.3.1. La materia en estado gaseoso se denomina «gas» y se compone, más que nada, de partículas poco unidas, expandidas y con una fuerza de atracción muy leve, que les impide poseer forma y volumen definidos. También presentan una baja respuesta a la acción de la gravedad, cohesión casi nula y volumen variable, pero una altísima capacidad de compresión.
1.2.4. Plasmático
1.2.4.1. Cuando se habla de un plasma o de una sustancia en estado plasmático, hablamos de un gas ionizado, es decir, cuyos átomos han perdido su electroneutralidad y forman aniones o cationes.
1.3. CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN
1.3.1. Fusión o derretimiento
1.3.1.1. La fusión o derretimiento es el cambio del estado sólido al líquido. La fusión ocurre cuando el sólido se encuentra expuesto al aumento de la temperatura. Cuando se eleva la temperatura de manera considerable, las partículas de la materia sólida comienzan a separarse unas de otras. Es decir, el sólido se convierte en líquido.
1.3.2. Vaporización o evaporación
1.3.3. Solidificación
1.3.3.1. La solidificación es el cambio del estado líquido al sólido. Se produce cuando desciende sensiblemente la temperatura de un líquido o fluido. Cuando la temperatura del fluido desciende, las partículas se van aproximando unas a otras cada vez más, hasta quedar tan compactas que se reduce el movimiento entre ellas.
1.3.4. Condensación
1.3.4.1. La condensación es el cambio del estado gaseoso al líquido. De este modo se produce el cambio del estado gaseoso al líquido.
1.3.5. Sublimación inversa o deposición
1.3.5.1. La sublimación inversa consiste en el cambio directo del estado gaseoso al sólido. Así, se compactan sus partículas, y pasa al estado sólido.
1.3.6. Ionización
1.3.6.1. La ionización es el cambio de gas a plasma. Este proceso tiene lugar cuando un gas se calienta. Cuando un gas se calienta, las partículas que componen al gas comienzan a moverse más rápidamente y chocan entre sí. Este proceso hace que el gas brille, lo que da lugar al plasma.
1.3.7. Deionización
1.3.7.1. Se trata del proceso inverso a la ionización. Al contrario de la ionización, la deionización es un proceso en el cual un gas se enfría, lo que hace que pierda su carga energética.
1.4. RELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
1.4.1. Las relaciones entre materia y energía son objeto de estudio de los físicos desde hace siglos. De hecho, el mayor logro de la humanidad en ese sentido ha sido el descubrimiento de la energía atómica y su manipulación con fines pacíficos, o sea, en la construcción de plantas energéticas en las que se fusionan átomos pesados para generar grandes cantidades de energía calórica. Todo ello fue posible gracias a las teorías de Albert Einstein y otros físicos de importancia, y en especial de su fórmula de la equivalencia entre masa y energía , conocida como la Teoría de la relatividad.
1.5. Clasificación de la materia
1.5.1. heterogénea
1.5.1.1. La cual es de composición no uniforme y en homogénea su composición es uniforme, en la materia heterogénea están las mezclas heterogéneas que están formadas por unión física de dos o más substancias que pueden ser separadas usando métodos físicos , por ejemplo las suspensiones son sistemas de dispersión formadas por un sólido o partículas no solubles que se dispersan en un líquido , se caracterizan por ser sedimentables y filtrables, el tamaño de su partícula es grande.
1.5.2. homogénea
1.5.2.1. Se encuentran las sustancias puras tales como elementos que se forman por átomos que no pueden ser descompuestos químicamente en sustancias más simples y los compuestos están formados por combinación química de dos o más átomos diferentes que pueden ser separados químicamente en sustancias más simples.