CORROSION

Solve your problems or get new ideas with basic brainstorming

Comienza Ya. Es Gratis
ó regístrate con tu dirección de correo electrónico
Rocket clouds
CORROSION por Mind Map: CORROSION

1. CORROSIVIDAD DE LA AFMOFERA

1.1. Humedad Relativa:La humedad relativa es el porcentaje de vapor de agua en el aire a una temperatura dada en comparación con el valor de saturación ó máxima solubilidad de agua que puede estar presente a esa misma temperatura

1.1.1. Goal 1

1.1.2. Goal 2

1.2. Efectos de los iones cloruro (c1-) en la atmosfera:Los cloruros contenidos en el salitre son los grandes responsables del gran nivel de corrosión de los materiales metálicos en ambientes marinos ya que: Los productos de corrosión formados entre el metal y el ión cloruro son MUY solubles en agua en comparación con la herrumbre formada sin iones cloruros

1.2.1. Session Rule 1

1.2.2. Session Rule 2

1.3. Gses en la Atmofera (SO2 ó SO3):En el caso de SO2 ó de SO3 (productos de combustión), se ha comprobado experimentalmente que atmósferas con dicho gases son mas corrosivas que en el caso de atmósferas “Limpias”.

1.4. Cantidad de partículas contaminantes en la atmosfera:Por contaminantes sólidos en el aire se tienen al polvo, hollín y a la tierra.

1.5. Velocidad y dirección del viento:El viento arrastra o transporta polvo, arena, carbón, sucio, etc., lo cual puede representar un efecto erosivo o desgastante que tiende a disminuir drásticamente la vida de pinturas, de recubrimientos y de los materiales metálicos mismos.

1.6. Frecuencia de las lluvias:Las lluvias pueden contribuir a aumentar la corrosión atmosférica o pueden disminuirla, todo depende del grado de contaminación sobre las superficies metálicas respectivas.

2. PROTECCION CATODICA

2.1. La protección catódica es una técnica de control de la corrosión, que está siendo aplicada cada día con mayor éxito en el mundo entero, en que cada día se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua; así como para tanques de almacenamientos, cables eléctricos y telefónicos enterrados y otras instalaciones importantes

3. POTECCION ANODICA

3.1. Consiste en la polarización de la pieza metálica hasta un potencial fijo más positivo que el equilibrio metal-disolución. En estas condiciones la velocidad de corrosión deberían incrementarse notablemente pero, en ciertos casos (esdecir para ciertos materiales) se observa que esta velocidad es prácticamente cero

3.1.1. Sub Idea 1

3.1.2. Sub Idea 2

3.2. CONTROL DE CORROSIÓN DE PROTECCIÓN ANÓDICA Consiste en recubrir el metal a proteger con una fina capa de oxido para que no se corroa.existen metales como el aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de oxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la corrosión.

3.3. OXIDACIÓN Y CORROSIÓN Los materiales están expuestos continuamente a los más diversos ambientes de interacción material-ambiente provoca, en muchos casos, la pérdida o deterioro de las propiedades físicas del material

4. EL ACERO

4.1. El acero es proveniente de la aleación de metales, principalmente el hierro y el carbón, el acero posee propiedades que se caracterizan por permitirle a un material adsorber energía sin producir, al igual que permite un proceso magnético por arranque de viruta, este a su vez se caracteriza por su dureza puesto que a la hora de ser penetrado presenta gran resistencia.

4.2. EL ACERO INOXIDABLE Es una mezcla de hierro y carbono que posee un nivel mínimo de cromo, otros metales que se pueden mezclar para obtener el acero inoxidable en sus diferentes características.

4.3. MAGNECIO Es un metal altamente inflamable que entra en combustión de forma fácil cuando se presenta en forma de masa menos inflamable

4.4. TITANIO Es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales

5. Tipos de corrosion

5.1. Corrosión química: En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todo Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.

5.2. Corrosión Galvánica: Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electron