1. interpretación Anión - Gap
1.1. Anion Gap (elevado)
1.1.1. acidosis lactica: lactato, D lactato
1.1.2. cetoacidosis: acetato, beta-hidroxibutirato
1.1.3. fallo renal: sulfato, fosfato, urato
1.2. Anion Gap (normal)
1.2.1. perdidas gastointestinales HCO3: diarrea perdidas renales de3 HCO3, acidosis tubular , intoxicaciones cloruro de amonio
2. Regulación equilibrio acido- base: en el plasma el CO2 se combina para formar H2CO3 que rapido se disocia en H+ y HCO3-. En los pulmones el proceso se invierte.
2.1. regulacion y tratamiento de los desordenes acido base
2.1.1. acidosis metabólica
2.1.1.1. se produce disminucion de bicarbonato y hay un aumento y disminucion del pH
2.1.1.2. compensacion: desminución de CO2 por hiperventilación
2.1.1.3. causa: excrecion disminuida de acidos metabolicos , infusion perdida de base , formacion excesiva de acidos metabolicos
2.1.1.4. tratamiento: administración de bicarbonato
2.1.2. Alcalosis metabolica
2.1.2.1. aumento de bicaarbonato y disminución de la concentración de iones H+ y aumento de pH
2.1.2.2. compensación: hipoventilacion y excreción renal bicarbonatos
2.1.2.3. causa: retencion de bicabonato o perdida de H+, administacion de diureticos, exceso de aldosterona, vomitos , ingestion de farmacos alcalinos
2.1.2.4. tratamiento: cloruro de amonio via oral se libera HCl
2.1.3. Acidosis respiratoria
2.1.3.1. aumento de la presion de la precion de C02 y umento H y disminucion de ph
2.1.3.2. compensación: aumento en la concentracion de bicarbonato por mayor reabsorcion renal
2.1.3.3. causa: cuadro respiratorio disminuye la capacidad para eliminar CO2
2.1.3.4. tratamiento: riñones son amortiguadores esto tarda varios dias , ingerir alguna base
2.1.4. Alcalosis respiratoria
2.1.4.1. disminución del CO2 secundaria hiperventilación y disminución H+ y aumento del PH
2.1.4.2. compensación: reducción de HCO3 sangre mayor excrecion renal
2.1.4.3. causa: ventilacion pulmonar ecxesiva
2.1.4.4. amortiguación por el riñon
3. definiciones importantes
3.1. H+ acido: sustancia que puede ceder un ion hidrogeno
3.2. OH: base: sustancia que puede ceder iones hidroxilo, su capacidad para disorciarse en el agua se llama constante de disosiación
3.3. valoración homeostasis acido-base: sistema amortiguador de bicarbonato y se utiliza la ecuación de Handerson Hasselbach presenta la interrelación de los pulmones con los riñones en el mantenimiento del pH.
3.4. solución amortiguadora: Combinación de una base débil y su sal en un sistema que resiste los cambios de ph
3.4.1. El sistema bicarbonato y ácido carbonico: tiene un pk de 6.1 uno de los principales amrtiguadores, su valor de referencia para el PH plasmatico es de 7.60