1.1. Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
2. Descripción
2.1. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.
3. 2da ley de Lussac
3.1. Si la cantidad de gas y el volumen permanecen constantes, es lógico suponer que la presión aumente al aumentar la temperatura.
4. Objetivos
4.1. Es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica. Determinar la tasa de enfriamiento de un cuerpo Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales
5. Función
5.1. Aumentar el número de partículas implica aumentar el número de choques por unidad de tiempo y de superficie
6. Validez
6.1. Es válida para gases ideales y para gases reales se cumple con un gran grado de acuerdo sólo en condiciones de presión y temperaturas moderadas y bajas densidades del gas, a altas presiones la ley necesita ser corregida con términos específicos según la naturaleza del gas.
