Enlace iónico

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Enlace iónico por Mind Map: Enlace iónico

1. Energía de red (reticular) en los compuestos iónicos

1.1. Es la energía desprendida en la formación de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.

1.2. Es difícil de calcular por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber

2. Estructura cristalina

2.1. Los iones en los compuestos iónicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera más compacta posible.

2.2. Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio

3. Factores de los que depende la Energía reticular

3.1. Al ser siempre negativa consideraremos siempre valores absolutos

3.2. A mayor carga de los iones mayor “U”. Ejemplo: Así el CaO (Ca2+ y O2–) tendrá “U” mayor que el NaCl (Na+ y Cl–).

3.3. A menor tamaño de los iones menor “U”. Ejemplo: Así el NaCl (Na+ y Cl–) tendrá “U” mayor que el KBr (K+ y Br–)

4. Enlace iónico

4.1. Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura

4.2. Resultan iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando redes cristalina

4.3. Las reacciones de pérdida o ganancia de e– se llaman reacciones de ionización

4.4. Formula del compuesto (empírica): Na2O

5. ¿Por qué se unen los átomos?

5.1. Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.

5.2. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químias

6. Estructura cristalina. Factores de los que depende

6.1. El tamaño de los iones

6.2. La estequeometría que viene dada por la carga de los iones de forma que el cristal sea neutro.

6.3. Para calcular el nº de átomos por celda se toma una celda unidad y

6.3.1. Se divide por 8 el nº de iones de los vértices

6.3.2. Se divide por 4 el nº de iones de las aristas.

6.3.3. Se divide por 2 el nº de iones centrales de las caras

6.3.4. Se suman todos y se añaden los iones del interior de la celda

7. Principales tipos de estructura cristalina

7.1. NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos iones)

7.1.1. Índice de coord. para ambos iones = 6

7.2. CsCl (cúbica para ambos iones) Í

7.2.1. ndice de coord. para ambos iones = 8

7.3. CaF2 (cúbica centrada en las caras para el Ca2+ y tetraédrica para el F– )

7.3.1. Índice de coord. para el F– = 4

7.3.2. Índice de coord. para el Ca2+ = 8

8. Propiedades de los compuestos iónicos

8.1. Puntos de fusión y ebullición elevados (tanto más cuanto mayor HU) ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostáticas entre iones de distinto signo. Son sólidos a temperatura ambiente

8.2. Gran dureza.(por la misma razón). Solubilidad en disolventes polares (tanto más cuanto menor U) e insolubilidad en disolventes apolares

8.3. Conductividad en estado disuelto o fundido. Sin embargo, en estado sólido no conducen la electricidad

8.4. Son frágiles