Tecnología de las baterías

1. Aplicaciones batería Plomo-ácido

1.1. La batería plomo-ácido es, en el momento actual, imprescindible e insustituible, especialmente en automoción, pero también en muchas otras aplicaciones que exigen continuidad en el suministro de energía eléctrica.

1.2. AUTOMOCIÓN: batería de arranque (SLI)

1.3. TRACCIÓN: carretillas, locomotoras de mina, vehículos industriales, embarcaciones...

1.4. INDUSTRIALES: servicios continuos, regulación de cargas, energía fotovoltaica ...

2. Tipos de baterías

2.1. Los tipos de baterías más comunes son:

2.2. Plomo-acido (Pb-ácido)  Nickel-cadmio (NiCd)  Nickel-hidruro metálico (NiMH)  Ion-Litio (Li-ion)  Polímero-Litio (Li-poly )  Aire-zinc  Celdas de combustible

3. Batería de Nickel-cadmio

3.1. caracteristicas

3.2. Se caracteriza por sus celdas selladas, por tener la mitad del peso y por ser más tolerante a altas temperaturas, que una batería de plomo-acido convencional.

3.3. Tiene una muy baja tasa de auto descarga.

3.4. Debido a regulaciones ambientales ha sido reemplazada por NiMH e Ion-litio, en notebooks y en otros tipos de electrónica de alto precio.

3.5. Tiene el efecto de memoria lo cual acelera su proceso de descarga.

4. Definición

4.1. La batería es un dispositivo que almacena energía en forma electro química y es el más ampliamente usado para almacenar energía en una variedad de aplicaciones.

5. Clasificación

5.1. Existen dos tipos básicos de baterías:

5.1.1. •Batería primaria: su reacción electroquímica es irreversible, es decir, después de que la batería se ha descargado no puede volver a cargarse.

5.1.1.1. •Batería secundaria: su reacción electroquímica es reversible, es decir después de que la batería se ha descargado puede ser cargada inyectándole corriente continua desde una fuente externa.

6. Funcionamiento Básico

6.1. En general el funcionamiento de una batería, se basa en una celda electroquímica.

6.2. Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo.

6.2.1. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción.

6.2.2. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores.

7. características

7.1. La cantidad de energía que puede almacenar

7.2. El número de Wh puede calcularse multiplicando el valor del voltaje nominal por el número de Ah.

7.3. La máxima corriente que puede entregar (descarga)

7.4. Se especifica como un numero fraccionario, por ejemplo para C=200[Ah] una de tipo C/20=10A quiere decir que la batería puede entregar 10A por 20 horas.

7.5. La profundidad de descarga que puede sostener.

7.6. Representa la cantidad de energía que puede extraerse de una batería. Este valor está dado en forma porcentual.

8. Batería de plomo ácido

8.1. Es el tipo de batería recargable más común por su buena relación de desempeñocosto aunque es la de menor densidad de energía por peso y volumen.