Compuestos Inorganios

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Compuestos Inorganios por Mind Map: Compuestos Inorganios

1. Ionicos

1.1. Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A.1

1.2. Un ejemplo de un compuesto iónico es NaCl (sal de mesa) o GaCl3 (cloruro de galio). Cuando se forma un compuesto iónico, el elemento que tiene mayor electronegatividad (en este caso Cl) tratará de quitarle electrones al otro con menor electronegatividad (Na) y se convertirán en anión(-) y catión(+), respectivamente. Los electrones quedan "prestados" en la última órbita del Cl y al mismo tiempo en la del Na, haciendo que el Cl complete su octeto (8 electrones, en su última capa), cumpliendo con la Ley del Octeto o Ley de Lewis.

2. Compuestos Binarios

2.1. Óxidos

2.1.1. Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).1 Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes

2.1.1.1. Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

2.2. Hidruros

2.2.1. Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

2.2.1.1. En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.

2.3. Sales Binarias

2.3.1. En el ámbito de la química, se denomina sal a aquel compuesto que resulta del reemplazo de los átomos de hidrógeno que forman parte de un ácido por ciertos radicales básicos.

2.3.1.1. Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia.

2.3.1.2. FeCl3 Cloruro Férrico. CaBr2 Bromuro Calcico.

2.4. En el ámbito de la química, los compuestos binarios son sin duda alguna uno de los elementos más importantes. Cuando hablamos de compuestos binarios estamos haciendo referencia a compuestos de tipo químico que se caracterizan por contar con átomos de elementos químicos diferentes, tal como sucede con el óxido de sodio (sodio y oxígeno), el óxido de fósforo (fósforo y oxígeno) o el óxido de azufre (azufre y oxígeno), entre muchos otros. Los compuestos binarios son más complejos ya que suman diferentes elementos químicos y se transforman así en un nuevo elemento conformado ahora por la sumatoria de las características de esos elementos unidos

3. Compuestos Ternarios

3.1. Se llaman compuestos ternarios a aquellos que están formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye substancias que pertenecen a funciones diferentes.

3.2. Hidórxidos

3.2.1. Los hidróxidos son compuestos que tienen el grupo (OH)- en su composición. Este grupo es el grupo hidróxido y tiene un número de oxidación -1. Parece claro que sólo podrán formar combinaciones de este grupo con iones positivos (cationes). Vamos a estudiar la combinación del anión hidróxido con cationes metálicos y veremos que no presentan dificultad alguna en la formulación y nomenclatura.

3.2.1.1. La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

3.2.1.2. Una valencia: Hidróxido ... ico Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico

3.3. Oxácidos

3.3.1. Son compuestos ternarios que tienen en su composición átomos de hidrógeno y oxígeno. El otro átomo puede ser un átomo no metálico e incluso de metales como el cromo o el manganeso. Se pueden nombrar según la nomenclatura de adición, la nomenclatura de hidrógeno o usando los nombres tradicionales (ya que la IUPAC lo permite). Quizás el modo más sistemático y más fácil para nombrar los oxácidos sea la nomenclatura de hidrógeno pero es necesario conocer las otras formas de nombrar porque podemos encontrarlas en la bibliografía química.

3.3.1.1. 3

3.3.1.1.1. H2CO3: Consideramos que el carbono está rodeado de dos grupos (OH) y un átomo de oxígeno. Lo podemos escribir como CO(OH)2. Ahora empezamos a nombrar los ligados y terminamos por el átomo central: dihidroxidooxidocarbono.

3.3.1.1.2. H2SO4: Hacemos igual que antes y reescribimos el compuesto como SO2(OH)2. El nombre nos quedará como dihidroxidodioxidoazufre.

3.3.1.1.3. HNO3: El nitrógeno es el átomo central y está unido a un grupo (OH) y dos oxígenos, NO2OH.Lo nombramos como hidroxidodioxidonitrógeno.

4. Covalentes

4.1. Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel1 (excepto el Hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando tiene 2 electrones). La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Para que un enlace covalente se genere es necesario que la diferencia de electronegatividad entre átomos sea menor a 1,7

4.2. El agua Un átomo de oxígeno tiene seis electrones en la última capa, por lo que le faltan dos para completarla. Es por ello que se une con dos átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales aporta su único electrón. El resultado es que se forma una molécula de agua en la que existen dos enlaces covalentes oxígeno-hidrógeno.