COMPUESTOS COVALENTES MOLECULRES
por Antonio Giner Reina
1. PROPIEDADES:
1.1. 1Están formadas por moléculas independientes unidas entre sí por fuerzas débiles llamadas fuerzas intermoleculares.
1.2. 2 Hallamos sustancias covalentes moleculares que a temperatura ambiente se hallan en estado gaseoso, otras en estado líquido y otras en estado sólido, dependiendo de la fortaleza de dichas fuerzas intermoleculares. No obstante, en general, presentan puntos de fusión y ebullición bajos, menores de 300º en todo caso.
1.3. 3 Solubilidad dependiente de su polaridad. Los polares son solubles en disolventes polares como agua o etanol, los apolares en disolventes apolares como benceno o hexano.
1.4. 4No conducen la corriente eléctrica o son muy malos conductores de la misma, porque los electrones se hallan muy localizados, y son moléculas independientes. Únicamente la conducen los compuestos covalentes muy polares en disolución acuosa que se puedan disociar como electrolitos, como el HCl, cloruro de hidrógeno, que disuelto en agua se disocia como H+ y Cl- y recibe el nombre de ácido clorhídrico (porque libera protones, H+).
2. TIPOS:
2.1. APOLARES
2.1.1. Cuando la electroactividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ej: O=O)
2.2. POLARES
2.2.1. Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente, por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de los electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) (ej: O-H) se da entre no metales