Ley de Velocidad V = K [A] ^ n 0 °, 1 ° y 2 ° Orden

1. La ecuación de velocidad integrada da las concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo.

1.1. Orden 0°

1.1.1. Forma de ecuacion de la recta: [A] = [A]o – kt

1.1.2. Ley de velocidad integrada: [A] - [A]o = - kt

1.2. Orden 1°

1.2.1. Forma de la ecuación de la recta: ln [A] =-Kt + ln [A]0

1.2.2. Ley de velocidad integrada: ln { [A] / [A]0 } = -Kt

1.3. Orden 2°

1.3.1. Forma de la ecuación de la recta: (1/[A]) = Kt + (1/[A]0)

1.3.2. Ley de velocidad integrada: (1/[A]) - (1/[A]0) = Kt

2. Orden 0°

2.1. V= K [A]0

3. Orden 1°

3.1. V= k [A]

4. Orden 2°

4.1. V= K [A]^2

5. Ley de velocidad integrada 0°, 1° y 2° orden

6. Tiempo necesario para consumirla mitad de un reactivo.

6.1. Orden 0°

6.1.1. t 1/2 = [A]0 / 2K

6.2. Orden 1°

6.2.1. t 1/2 = 0.693/K

6.3. Orden 2°

6.3.1. t 1/2 = 1 / K[A]0

7. Unidades de K

7.1. K = Constante Que Relaciona la Velocidad con las concentrations de los reactivos en la ecuación de Velocidad.

7.1.1. Orden 0°

7.1.1.1. M/s

7.1.2. Orden 1°

7.1.2.1. 1/s

7.1.3. Orden 2°

7.1.3.1. 1/M*s

8. Vida media

9. Ordenes de reacción de manera gráfica

9.1. Orden 0°

9.1.1. Representando [A] en función del tiempo se obtendrá una recta pendiente –k.

9.2. Orden 1°

9.2.1. Representando Ln[A] en función del tiempo se obtendrá una recta pendiente –k.

9.2.2. Al representar 1/ [A] frente al tiempo si la reacción es de segundo orden respecto a A dará una recta de pendiente k (M 1 t –1 ) y ordenada en el origen 1/[A]0

9.3. Orden 2°